Tiosulfat de sodiu. Tiosulfat de sodiu Formula chimică a tiosulfatului

Antidotul, care este folosit pentru otrăvirea cu săruri sau alți compuși ai metalelor grele, are mai multe denumiri care sunt sinonime: hiposulfit de sodiu, tiosulfat de sodiu, hiposulfat de sodiu. Dar cel mai comun nume pentru acest medicament este tiosulfat de sodiu. Utilizarea sa se datorează faptului că medicamentul este relativ ieftin și non-toxic. S-a dovedit eficientă în tratarea otrăvirii cu compuși ai sărurilor de arsenic, cupru, plumb, mercur, brom sau iod. Ca urmare a interacțiunii cu acestea, în organism se formează sulfiți, care nu sunt toxici, precum și alte substanțe netoxice sau slab toxice. Disponibil sub formă de pulbere și soluție 30% în fiole cu o capacitate de 5 ml, 10 ml și 50 ml.

Datorită proprietăților sale unice, este folosit (în combinație cu nitritul de sodiu) ca antidot pentru otrăvirea cu compuși de cianuri (cianuri), având ca rezultat formarea compușilor de rodaniu, care sunt mai puțin toxici. Mecanismul de detoxifiere a otrăvirii și a sărurilor sale se bazează pe transformarea cianurii într-un ion tiocianat relativ netoxic. Sub acțiunea enzimei rodonază are loc formarea tiosulfat cianur sulf transferazei (prezentă în multe țesuturi, dar mai ales în ficat). Organismul însuși are capacitatea de a neutraliza cianura cu ajutorul rodonazei, dar numai tiosulfatul de sodiu poate accelera acest proces lent, a cărui utilizare contribuie la introducerea donatorilor de sulf exogeni în organism.

De obicei, soluția de tiosulfat de sodiu este utilizată intravenos, oral și prin piele. Intravenos, este folosit in prezent ca antidot pentru tratarea intoxicatiei cu cianura si prevenirea si tratarea cancerului. De obicei se administrează 5-10 ml de soluție de tiosulfat de sodiu, iar pentru leziunile cauzate de compușii cianuri se administrează 50 ml de soluție. În caz de intoxicație cu cianură, administrarea antidotului nu trebuie întârziată, deoarece nu poate fi exclus un antidot rapid. Prin urmare, pacienții sunt supravegheați cu atenție în primele două zile din cauza posibilității de reapariție a simptomelor intoxicației cu cianură. În acest caz, tiosulfatul de sodiu este administrat suplimentar în jumătate din doză. De asemenea, este folosit ca conservant de medicamente.

S-a acumulat o vastă experiență (peste o sută de ani) în utilizarea în siguranță a tiosulfatului de sodiu ca agent terapeutic. Datele despre utilizarea sa medicală au fost documentate încă din 1895. De exemplu, pentru terapia combinată a artritei, bolilor alergice și nevralgiei, un astfel de medicament sigur precum tiosulfatul de sodiu este cunoscut de mult timp. Utilizarea sa este eficientă ca agent antidepresiv, antiaritmic și metabolic. Tiosulfatul este unic prin faptul că reacționează cu radicalii liberi pentru a forma compusul sulfat de sodiu.

Hipersensibilitatea la o substanță este principala indicație pentru care tiosulfatul de sodiu poate fi limitat în utilizare.

Contraindicații: hipersensibilitate, sarcină și alăptare. Ar trebui utilizat pentru a trata femeile însărcinate și care alăptează numai atunci când este absolut necesar. Deoarece studiile de reproducere la animale nu au fost efectuate cu tiosulfat de sodiu, nu se știe dacă acesta poate interfera cu reproducerea sau poate provoca efecte adverse asupra embrionului.

Tiosulfatul de sodiu este un compus sintetic cunoscut în chimie ca sulfat de sodiu, iar în industria alimentară ca aditiv E539, aprobat pentru utilizare în producția de alimente.

Tiosulfatul de sodiu funcționează ca regulator de aciditate (antioxidant), agent antiaglomerant sau conservant. Utilizarea tiosulfatului ca aditiv alimentar vă permite să creșteți durata de valabilitate și calitatea produsului și să preveniți putrezirea, acrirea și fermentația. În forma sa pură, această substanță este implicată în procesele tehnologice de producere a sării iodate comestibile ca stabilizator de iod și este utilizată pentru prelucrarea făinii de copt, care este predispusă la aglomerare și aglomerare.

Utilizarea aditivului alimentar E539 este limitată exclusiv la sfera industrială, substanța nu este disponibilă pentru vânzarea cu amănuntul. În scopuri medicale, tiosulfatul de sodiu este utilizat ca antidot pentru otrăvirea severă și ca agent antiinflamator pentru uz extern.

Informații generale

Tiosulfatul (hiposulfit) este un compus anorganic care este sarea de sodiu a acidului tiosulfuric. Substanța este o pulbere incoloră, inodoră, care la o examinare mai atentă se dovedește a fi cristale monoclinice transparente.

Hiposulfitul este un compus instabil care nu apare în natură. Substanța formează un hidrat cristalin, care, atunci când este încălzit peste 40 °C, se topește în propria sa apă cristalină și se dizolvă. Tiosulfatul de sodiu topit este predispus la suprarăcire, iar la o temperatură de aproximativ 220 ° C compusul este complet distrus.

Tiosulfat de sodiu: sinteza

Sulfatul de sodiu a fost obținut pentru prima dată artificial în laborator folosind metoda Leblanc. Acest compus este un produs secundar al producției de sifon, care se formează prin oxidarea sulfurei de calciu. Interacționând cu oxigenul, sulfura de calciu este parțial oxidată la tiosulfat, din care se obține Na 2 S 2 O 3 folosind sulfat de sodiu.

Chimia modernă oferă mai multe metode pentru sinteza sulfatului de sodiu:

oxidarea sulfurilor de sodiu;
fierbere sulf cu sulfit de sodiu;
interacțiunea hidrogenului sulfurat și oxidului de sulf cu hidroxidul de sodiu;
fierbere sulf cu hidroxid de sodiu.

Metodele de mai sus pot produce tiosulfat de sodiu ca produs secundar al reacţiei sau sub formă de soluţie apoasă din care lichidul trebuie evaporat. O soluție alcalină de sulfat de sodiu poate fi obținută prin dizolvarea sulfurei sale în apă saturată cu oxigen.

Compusul anhidru pur tiosulfat este rezultatul reacției dintre o sare de sodiu și un acid azotat cu sulful într-o substanță cunoscută sub numele de formamidă. Reacția de sinteză are loc la o temperatură de 80 °C și durează aproximativ o jumătate de oră, produsele sale sunt tiosulfatul și oxidul acestuia.

În toate reacțiile chimice, hiposulfitul acționează ca un agent reducător puternic. În reacțiile cu agenți oxidanți puternici, Na 2 S 2 O 3 este oxidat la sulfat sau acid sulfuric, iar cu cei slabi - la sare de tetration. Reacția de oxidare a tiosulfatului stă la baza metodei iodometrice de determinare a substanțelor.

Interacțiunea tiosulfatului de sodiu cu clorul liber, care este un agent oxidant puternic și o substanță toxică, merită o atenție deosebită. Hiposulfitul este ușor oxidat de clor și îl transformă în compuși inofensivi solubili în apă. Astfel, acest compus previne efectele distructive și toxice ale clorului.

În condiții industriale, tiosulfatul este extras din deșeurile de producție de gaze. Cea mai comună materie primă este gazul de iluminare, care este eliberat în timpul procesului de cocsificare a cărbunelui și conține impurități de hidrogen sulfurat. Din aceasta se sintetizează sulfura de calciu, care este supusă hidrolizei și oxidării, după care este combinată cu sulfatul de sodiu pentru a produce tiosulfat. În ciuda procesului în mai multe etape, această metodă este considerată cea mai rentabilă și prietenoasă cu mediul înconjurător pentru extragerea hiposulfitului.

Ce trebuie să știți despre tiosulfatul de sodiu

Nume sistematic	Tiosulfat de sodiu
Nume tradiționale	Disulfură de sodiu, hiposulfit de sodiu (sodiu), anticlor
Marcaj internațional	E539
Formula chimică	Na2S2O3
Grup	Tiosulfați anorganici (săruri)
Stare fizică	Cristale monoclinice incolore (pulbere)
Solubilitate	Solubil în, insolubil în
Punct de topire	50 °C
Temperatura critică	220 °C
Proprietăți	Reductor (antioxidant), complexant
Categoria suplimente alimentare	Regulatori de aciditate, agenți antiaglomeranți (agenți antiaglomeranți)
Origine	Sintetic
Toxicitate	Nestudiată, substanța este sigură condiționat
Aplicații	Industria alimentară, textilă, piele, fotografie, farmaceutică, chimie analitică

Tiosulfat de sodiu: aplicare

Sulfatul de sodiu a fost folosit pentru o varietate de scopuri cu mult înainte ca compusul să fie inclus în suplimente alimentare și medicamente. În timpul Primului Război Mondial, anticlorul a fost folosit pentru a impregna bandaje de tifon și filtre pentru măști de gaz pentru a proteja sistemul respirator de clorul toxic.

Domenii moderne de aplicare a hiposulfitului în industrie:

prelucrarea filmului fotografic si inregistrarea imaginilor pe hartie fotografica;
declorarea și analiza bacteriologică a apei potabile;
îndepărtarea petelor de clor la albirea țesăturilor;
leșierea minereului de aur;
producția de aliaje de cupru și patină;
tăbăcirea pielii.

Sulfatul de sodiu este folosit ca reactiv în chimia analitică și organică, neutralizează acizii puternici și neutralizează metalele grele și compușii lor toxici. Reacțiile tiosulfatului cu diferite substanțe stau la baza iodometriei și bromometriei.

Aditiv alimentar E539

Tiosulfatul de sodiu nu este un aditiv alimentar utilizat pe scară largă și nu este disponibil gratuit din cauza instabilității compusului și a toxicității produselor de descompunere. Hiposulfitul este implicat în procesele tehnologice de producere a sării comestibile iodate și a produselor de panificație ca regulator de aciditate și agent antiaglomerant.

Aditivul E539 funcționează ca antioxidant și conservant în producția de conserve de legume și pește, deserturi și băuturi alcoolice. Această substanță face, de asemenea, parte din substanțele chimice utilizate pentru tratarea suprafeței legumelor și fructelor proaspete, uscate și congelate.

Conservantul și antioxidantul E539 este utilizat pentru a îmbunătăți calitatea și pentru a crește durata de valabilitate a unor astfel de produse:

legume proaspete și congelate, fructe, fructe de mare;
, nuci, seminte;
legume, ciuperci și alge marine, conservate sau ulei;
gemuri, jeleuri, fructe confiate, piureuri de fructe și umpluturi;
peste proaspat, congelat, afumat si uscat, fructe de mare, conserve;
făină, amidon, sosuri, condimente, oțet, ;
alb și trestie, îndulcitori (dextroză și), siropuri de zahăr;
sucuri de fructe și legume, apă dulce, băuturi cu conținut scăzut de alcool, băuturi din struguri.

La producerea sării iodate de masă, aditivul alimentar E539 este utilizat pentru a stabiliza iodul, care poate prelungi semnificativ durata de valabilitate a produsului și poate păstra valoarea nutritivă a acestuia. Concentrația maximă admisă de E539 în sarea de masă este de 250 mg per 1 kg.

În coacere, tiosulfatul de sodiu este utilizat în mod activ ca parte a diverșilor aditivi pentru a îmbunătăți calitatea produsului. Amelioratorii de coacere sunt fie oxidativi, fie reductori. Agentul antiaglomerant E539 este un ameliorator restaurator care vă permite să schimbați proprietățile.

Aluatul făcut din făină densă cu gluten de scurtă durată este dificil de prelucrat, prăjiturile, nu atinge volumul necesar și se crapă în timpul coacerii. Agentul antiaglomerant E539 distruge legaturile disulfurice si structureaza proteinele glutenului, drept urmare aluatul creste bine, pesmetul devine slăbit și elastic, iar crusta nu se crăpă în timpul coacerii.

La întreprinderi, un agent antiaglomerant este adăugat în făină împreună cu drojdia imediat înainte de frământarea aluatului. Conținutul de tiosulfat din făină este de 0,001-0,002% din masa acesteia, în funcție de tehnologia de fabricație a produsului de panificație. Standardele sanitare pentru aditivul E539 sunt 50 mg per 1 kg de făină de grâu.

Agentul antiaglomerant E539 este folosit in procesele tehnologice in doze stricte, astfel incat nu exista riscul de intoxicatie cu tiosulfat la consumarea produselor din faina. Făina destinată vânzării cu amănuntul nu este prelucrată înainte de vânzare. În limite normale, suplimentul este sigur și nu are un efect toxic asupra organismului.

Utilizarea în medicină și efectul său asupra organismului

Hiposulfitul de sodă este inclus în lista de medicamente esențiale a Organizației Mondiale a Sănătății ca fiind unul dintre cele mai eficiente și sigure medicamente. Se administrează subcutanat, intramuscular și intravenos sub formă de soluție injectabilă sau utilizat ca agent extern.

La începutul secolului al XX-lea, tiosulfatul de sodiu a fost folosit pentru prima dată ca antidot pentru otrăvirea cu acid cianhidric. În combinație cu nitritul de sodiu, tiosulfatul este recomandat pentru cazurile deosebit de severe de otrăvire cu cianură și este administrat intravenos pentru a transforma cianura în tiocianați netoxici, care pot fi apoi excretați în siguranță din organism.

Utilizări medicale ale sulfatului de sodiu:

Efectul hiposulfitului asupra corpului uman atunci când este consumat pe cale orală nu a fost studiat, astfel încât este imposibil să se judece beneficiile și daunele substanței în forma sa pură sau ca parte a produselor alimentare. Nu au existat cazuri de otrăvire cu aditivul E539, deci este considerat în general netoxic.

Tiosulfat de sodiu și legislație

Tiosulfatul de sodiu este inclus în lista aditivilor alimentari aprobați pentru utilizare în producția de alimente în Rusia și Ucraina. Agentul antiaglomerant si regulatorul de aciditate E539 sunt utilizate in conformitate cu standardele sanitare si igienice stabilite exclusiv in scopuri industriale.

Datorită faptului că efectul substanței chimice asupra corpului uman atunci când este administrat oral nu a fost încă studiat, aditivul E539 nu este aprobat pentru utilizare în UE și SUA.

DEFINIŢIE

Tiosulfat de sodiuîn condiţii normale este vorba de cristale monoclinice incolore (Fig. 1), relativ bine solubile în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

Formează hidrați cristalini din compoziția Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, care în stare topită sunt predispuse la suprarăcire. Când este încălzită la o temperatură de 220 o C, se descompune. În OVR prezintă proprietăți de restaurare puternice.

Orez. 1. Tiosulfat de sodiu. Aspect.

Formula chimică a tiosulfatului de sodiu

Formula chimică a tiosulfatului de sodiu este Na 2 S 2 O 3. Arată că această moleculă conține doi atomi de sodiu (Ar = 23 amu), doi atomi de sulf (Ar = 32 amu) și trei atomi de oxigen (Ar = 16 amu. m.). Folosind formula chimică, puteți calcula greutatea moleculară a tiosulfatului de sodiu:

Mr(Na2S2O3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Formula grafică (structurală) a tiosulfatului de sodiu

Formula structurală (grafică) a tiosulfatului de sodiu este mai clară. Acesta arată modul în care atomii sunt conectați între ei în interiorul unei molecule:

Formula ionică

Tiosulfatul de sodiu este un electrolit care se disociază în ioni în soluție apoasă conform următoarei ecuații de reacție:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita

Găsiți formula chimică a unei substanțe care conține 10 părți în masă calciu, 7 părți în masă azot și 24 părți în masă oxigen.

Soluţie

Să găsim masele molare de calciu, azot și oxigen (vom rotunji valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev la numere întregi). Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol și M(O) = 16 g/mol.

n (Ca) = m (Ca) / M (Ca);

n(Ca) = 10/40 = 0,25 mol.

n(N) = m(N)/M(N);

n(N) = 7/14 = 0,5 mol.

n(O) = m(O)/M(O);

n(O) = 24/16 = 1,5 mol.

Să găsim raportul molar:

n(Ca) :n(N): n(O) = 0,25: 0,5: 1,5= 1: 2: 6,

aceste. formula compusului de calciu, azot și oxigen este CaN 2 O 6 sau Ca(NO 3) 2. Acesta este azotat de calciu.

Răspuns

Ca(NO3)2

EXEMPLUL 2

Exercita

Fosfura de calciu cu o greutate de 3,62 g conține 2,4 g de calciu. Determinați formula acestui compus.

Soluţie

Pentru a afla în ce relații se află elementele chimice din moleculă, este necesar să găsim cantitatea lor de substanță. Se știe că pentru a găsi cantitatea de substanță ar trebui să folosiți formula:

Să găsim masele molare de calciu și fosfor (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi). Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(Ca) = 40 g/mol și M(P) = 31 g/mol.

Să determinăm masa fosforului din compoziția fosfurei de calciu:

m(P) = m (Ca x P y) - m(Ca);

m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 g.

Apoi, cantitatea de substanță a acestor elemente este egală cu:

n (Ca) = m (Ca) / M (Ca);

n(Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 mol.

n(P) = m(P)/M(P);

n(P) = 1,22/31 = 0,04 mol.

Să găsim raportul molar:

n(Ca) :n(P)= 0,06: 0,04 = 1,5: 1 = 3: 2,

aceste. formula fosfurei de calciu este Ca 3 P 2.

Răspuns

Ca 3 P 2

Foarte instabil termic:

În prezența acidului sulfuric se descompune:

Reacţionează cu alcalii:

Reacţionează cu halogenii:

Acid tiosulfuric

Dacă fierbeți o soluție apoasă de sulfit de sodiu cu sulf și, după ce ați filtrat excesul de sulf, îl lăsați să se răcească, atunci din soluție se eliberează cristale transparente incolore ale unei noi substanțe, a cărei compoziție este exprimată prin formulă. Această substanță este sarea de sodiu a acidului tiosulfuric.

Acidul tiosulfuric este instabil. Deja la temperatura camerei se dezintegrează. Sărurile sale, tiosulfații, sunt mult mai stabile. Dintre acestea, cel mai des folosit este tiosulfatul de sodiu, cunoscut incorect si sub denumirea de „hiposulfit”.

Când se adaugă un acid, cum ar fi acidul clorhidric, la o soluție de tiosulfat de sodiu, apare mirosul de dioxid de sulf și după un timp lichidul devine tulbure din sulful eliberat.

Studiul proprietăților tiosulfatului de sodiu duce la concluzia că atomii de sulf incluși în compoziția sa au niveluri de oxidare diferite: unul dintre ei are o stare de oxidare de +4, celălalt are 0 . Tiosulfat de sodiu - agent reducător . Clorul, bromul și alți agenți oxidanți puternici îl oxidează la acid sulfuric sau la sare.

Tiosulf ești?- saruri si esteri ai acidului tiosulfuric, H2S2O3. Tiosulfații sunt instabili și, prin urmare, nu se găsesc în natură. Cele mai utilizate sunt tiosulfatul de sodiu și tiosulfatul de amoniu.

Structura. Structura ionului tiosulfat

Ionul tiosulfat este aproape ca structură cu ionul sulfat. În tetraedrul 2−, legătura S-S (1.97A) este mai lungă decât legăturile S-O

Tiosulfat de sodiu pot fi clasificate ca substanțe destul de instabile. Tiosulfatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit la 220°C: în reacția de descompunere termică a tiosulfatului de sodiu, obținem polisulfură de sodiu, care se descompune și în continuare în sulfură de sodiu și sulf elementar. Interacțiunea cu acizii: este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat: și acizii clorhidric și azotic vor suferi aceeași reacție. Descompunerea este însoțită de o scurgere care are un miros neplăcut.

Proprietățile redox ale tiosulfatului de sodiu: datorită prezenței atomilor de sulf cu o stare de oxidare de 0, ionul tiosulfat are proprietăți reducătoare, de exemplu, cu agenți oxidanți slabi (I2, Fe3+), tiosulfatul este oxidat la ionul tetrationat: În mediu alcalin, oxidarea tiosulfatul de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Și agenții oxidanți mai puternici îl oxidează la ion sulfat :

Agenți reducători puternici ionul este redus la derivați S2: în funcție de condiții, tiosulfatul de sodiu poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare.

Proprietățile de complexare ale tiosulfaților:

Ionul tiosulfat este un agent de complexare puternic , folosit în fotografie pentru a îndepărta bromura de argint neredusă din filmul fotografic: Ionul S2O32 este coordonat de metale printr-un atom de sulf, astfel încât complecșii de tiosulfat sunt ușor transformați în sulfurile corespunzătoare.

Aplicații ale tiosulfatului de sodiu

Tiosulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă atât în viața de zi cu zi, cât și în industrie. Principalele domenii de aplicare ale tiosulfatului de sodiu vor fi medicina, industria textilă și minieră, fotografia.

Tiosulfatul de sodiu este folosit în industria textilă și a hârtiei pentru a îndepărta urmele de clor după albirea țesăturilor și hârtiei, iar în producția de piele este folosit ca reductor de acid cromic.

În industria minieră, tiosulfatul de sodiu este folosit pentru extragerea argintului din minereuri cu concentrații scăzute de argint. Compușii complecși ai argintului cu tiosulfați sunt destul de stabili, cel puțin mai stabili decât compușii complecși cu fluor, clor, bromuri și tiocianați. Prin urmare, izolarea argintului sub formă de compus complex solubil al compoziției sau este profitabilă din punct de vedere industrial. Se lucrează la utilizarea sa în extracția aurului. Dar în acest caz, constanta de instabilitate a compusului complex este mult mai mare, iar complexele sunt mai puțin stabile în comparație cu cele de argint.

Prima utilizare a tiosulfatului de sodiu a fost în medicină. Și până astăzi nu și-a pierdut importanța în medicină. Adevărat, s-au găsit deja alte medicamente, mai eficiente, pentru tratarea multor boli, astfel încât tiosulfatul de sodiu a început să fie utilizat pe scară largă în medicina veterinară. Tiosulfatul de sodiu este utilizat în medicină ca antidot pentru otrăvirea cu arsen, mercur și alte metale grele, cianuri (le traduce în tiocianați):

După cum sa menționat mai sus, ionul tiosulfat creează compuși complecși stabili cu multe metale, inclusiv multe metale grele toxice. Compușii complecși creați sunt puțin toxici și sunt excretați din organism. Această caracteristică a tiosulfatului de sodiu este baza pentru utilizarea sa în toxicologie și tratamentul otrăvirii.

Tiosulfatul de sodiu este folosit si pentru dezinfectarea intestinelor in caz de intoxicatie alimentara, pentru tratarea scabiei (impreuna cu acid clorhidric), ca agent antiinflamator si antiarsuri.

Tiosulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă în chimia analitică deoarece este un reactiv în iodometrie. Iodometria este una dintre metodele pentru determinarea cantitativă a concentrațiilor de substanțe și pentru a determina concentrația de iod, se utilizează o reacție redox cu tiosulfat de sodiu:

O ultimă utilizare destul de comună a tiosulfatului de sodiu este utilizarea sa ca fixativ în fotografie. Și deși fotografia obișnuită alb-negru a lăsat deja locul color și filmul fotografic obișnuit este folosit destul de rar, în multe privințe inferioare capturii digitale de imagini, există destul de multe locuri în care plăcile fotografice și filmul fotografic sunt încă folosite. Exemplele includ aparate cu raze X, atât medicale, cât și industriale, echipamente științifice și fototelescoape.

Pentru a obține o imagine fotografică, este suficient ca aproximativ 25% din bromura de argint din filmul fotografic să se dezvolte. Iar restul rămâne în filmul fotografic și își păstrează fotosensibilitatea. Dacă filmul fotografic este scos la lumină după dezvoltare, atunci argintul cu halogen nedezvoltat care rămâne în el va fi dezvoltat de către dezvoltator, iar negativul se va întuneca. Chiar dacă tot revelatorul este spălat, negativul se va întuneca cumva la lumină din cauza descompunerii halogenurei de argint.

Pentru a păstra imaginea de pe film, halogenul de argint nedezvoltat trebuie îndepărtat din acesta. Pentru a face acest lucru, se utilizează un proces de fixare a imaginii, în timpul căruia halogenurile de argint sunt transformate în compuși solubili și spălate din film sau fotografie. Tiosulfatul de sodiu este utilizat pentru a fixa imaginea.

În funcție de concentrația de tiosulfat de sodiu din soluție, se formează diverși compuși. Dacă soluția de fixare conține o cantitate mică de tiosulfat, atunci reacția se desfășoară conform ecuației:

Tiosulfatul de argint rezultat este insolubil în apă, deci este dificil să-l izolați de stratul foto este destul de instabil și se descompune odată cu eliberarea de acid sulfuric:

Sulfura de argint înnegrește imaginea și nu poate fi îndepărtată din stratul foto.

Dacă în soluție există un exces de tiosulfat de sodiu, se vor forma săruri complexe de argint:

Sarea complexă rezultată, argentatul de tiosulfat de sodiu, este destul de stabilă, dar slab solubilă în apă.

Când există un exces mare de tiosulfați în soluție, se formează săruri complexe de argint care sunt foarte solubile în apă:

Aceste proprietăți ale tiosulfatului de sodiu stau la baza utilizării acestuia ca fixativ în fotografie.

Acidul tetratnopic aparține grupului de acizi polinoizi. Aceștia sunt acizi dibazici cu o formulă generală, unde pot lua valori de la 2 la 6 și, eventual, mai mult. Acizi polnitionici instabil şi cunoscut numai în soluţii apoase. Sărurile acizilor politioici — politionați — sunt mai stabile; unele dintre ele sunt obținute sub formă de cristale.

acizi politionici - compuși ai sulfului cu formula generală H2SnO6, unde n>=2. Sărurile lor se numesc politionați.

Ion tetrationat se poate obține prin oxidarea ionului tiosulfat cu iod (reacția este utilizată în iodometrie):

Ioni pentați obţinut prin acţiunea SCl2 asupra ionului tiosulfat şi din lichidul lui Wackenroder prin adăugarea acestuia de acetat de potasiu. În primul rând, cad cristale prismatice de tetrationat de potasiu, apoi cristale sub formă de plăci de pentationat de potasiu, din care se obține o soluție apoasă de acid pentathionic prin acțiunea acidului tartric.

Hexationat de potasiu K2S6O6 sintetizat cel mai bine prin acţiunea KNO2 asupra K2S2O3 în HCl concentrat la temperaturi scăzute.

Un compus anorganic, sare de sodiu a acidului tiosulfat cu compoziția Na 2 S 2 O 3. În condiții normale, se prezintă sub forma hidratului său cristalin Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, care este cristale incolore; cu ușoară încălzire pierde apa de cristalizare. Tiosulfatul prezintă proprietăți reducătoare puternice și este capabil să formeze compuși de coordonare cu metalele.

Doza semiletală de tiosulfat de sodiu este de 7,5 ± 0,752 g/kg corp (pentru șoareci). Datorită toxicității sale scăzute, tiosulfatul poate fi folosit în mod liber în scopuri medicale - este un antidot pentru otrăvirea cu cianuri și compuși de argint.

Tiosulfatul de sodiu este folosit în fotografie pentru a dizolva bromura de argint, iar în industria celulozei, hârtiei și textilelor pentru a neutraliza reziduurile de clor. Tiosulfatul este un reactiv pentru determinarea conținutului de iod, brom, clor și sulf prin metoda iodometriei. În industria alimentară, tiosulfatul de sodiu este folosit ca antioxidant și sechestrant; in registrul international al aditivilor alimentari are codul E539.

Proprietăți fizice

Tiosulfatul de sodiu pur este o pulbere albă, grea, dar în condiții obișnuite este sub forma pentahidratului său Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, care cristalizează din soluții sub formă de cristale prismatice scurte sau alungite. În aer uscat, la 33 ° C, își pierde umiditatea, iar la 48 ° C, tiosulfatul se dizolvă în propria sa apă de cristalizare.

Chitanță

În industrie, tiosulfatul de sodiu este sintetizat prin oxidarea sulfurei, hidrosulfurei sau polisulfurilor de sodiu. În plus, una dintre metodele comune este interacțiunea sulfului cu sulfitul de sodiu:

Adăugarea de sulf în suspensiile de sulfiți se efectuează cu agitare constantă. Adăugarea de agenți tensioactivi cationici crește umezirea sulfului și, în consecință, viteza de reacție. Randamentul reacției depinde de temperatură, cantitatea de sulf și intensitatea agitării. Soluțiile de tiosulfat de sodiu se filtrează la cald, scăpând în prealabil de excesul de sulf, iar la răcire, din ele cristalizează hidratul Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O, care se deshidratează la o temperatură de 60-105 ° C la temperatura atmosferică sau presiune redusă. Puritatea produsului este de aproximativ 99% și are impurități minore de sulfit și sulfat de sodiu.

Alte metode industriale includ tratarea compușilor de sodiu cu dioxid de sulf:

Tiosulfatul de sodiu este, de asemenea, sintetizat ca produs secundar în producția de coloranți cu sulf, unde polisulfurile de sodiu sunt oxidate de compuși nitro:

Proprietăți chimice

Fiind sub formă de hidrat cristalin în condiții normale, tiosulfatul pierde apă la încălzire scăzută:

Încălzirea ulterioară provoacă descompunerea substanței: cu formarea de sulf sau pentasulfură de sodiu (cu impurități ale altor polisulfuri):

Într-un loc întunecat, o soluție de tiosulfat poate fi păstrată câteva luni, dar când este fiertă se descompune imediat.

Tiosulfatul este instabil la acizi:

Este un agent reducător puternic:

Atunci când interacționează cu halogenii, tiosulfatul îi reduce la halogenuri:

Ultima reacție și-a găsit aplicație în chimia analitică în metoda titrimetrică a iodometriei.

Tiosulfatul participă la reacții de complexare, leagă compuși ai anumitor metale, de exemplu argintul:

Aplicație

Tiosulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă în fotografie pentru a dizolva bromura de argint din negative sau printuri. În industria celulozei, hârtiei și textilelor, tiosulfatul este utilizat pentru neutralizarea reziduurilor de clor, este implicat în declorarea apei.

În minerit, Na 2 S 2 O 3 acționează ca un extractor de argint din minereurile sale. Tiosulfatul este un reactiv pentru determinarea conținutului de iod, brom, clor și sulf prin metoda iodometriei. Tiosulfatul este, de asemenea, un antidot pentru otrăvirea cu cianuri și compuși de argint.