क्या सल्फ्यूरिक एसिड सक्षम है। सल्फ्यूरिक एसिड। सल्फ्यूरिक एसिड के गुण, उत्पादन, उपयोग और कीमत

एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं और एसिड अवशेषों से युक्त रासायनिक यौगिक हैं, उदाहरण के लिए, SO4, SO3, PO4, आदि वे अकार्बनिक और कार्बनिक हैं। पहले हाइड्रोक्लोरिक, फॉस्फोरिक, सल्फाइड, नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक एसिड शामिल हैं। दूसरा - एसिटिक, पामिटिक, फॉर्मिक, स्टीयरिक आदि।

सल्फ्यूरिक एसिड क्या है?

इस एसिड में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक एसिड अवशेष SO4 होते हैं। इसका सूत्र H2SO4 है।

सल्फ्यूरिक एसिड, या, जैसा कि इसे भी कहा जाता है, सल्फेट, अकार्बनिक ऑक्सीजन युक्त डिबासिक एसिड को संदर्भित करता है। इस पदार्थ को सबसे आक्रामक और रासायनिक रूप से सक्रिय माना जाता है। अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। इस एसिड का उपयोग केंद्रित या पतला रूप में किया जा सकता है, इन दो मामलों में इसमें थोड़ा अलग रासायनिक गुण होते हैं।

भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में सल्फ्यूरिक एसिड में एक तरल अवस्था होती है, इसका क्वथनांक लगभग 279.6 डिग्री सेल्सियस होता है, ठंड का तापमान, जब यह ठोस क्रिस्टल में बदल जाता है, लगभग -10 डिग्री एक सौ प्रतिशत और लगभग -20 प्रतिशत 95 प्रतिशत होता है।

शुद्ध 100% सल्फेट एसिड एक गंधहीन और रंगहीन तैलीय तरल पदार्थ है जिसमें पानी की तुलना में लगभग दोगुना घनत्व होता है - 1840 किलोग्राम / मी 3।

सल्फेट एसिड के रासायनिक गुण

सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं, उनके आक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है। विभिन्न अनुपातों में पानी के साथ पतला, यह अलग तरह से व्यवहार कर सकता है, इसलिए आइए हम अधिक विस्तार से अलग सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित और कमजोर समाधान के गुणों पर विचार करें।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड समाधान

केंद्रित एक ऐसा समाधान है जिसमें 90 प्रतिशत सल्फेट एसिड होता है। सल्फ्यूरिक एसिड का ऐसा समाधान निष्क्रिय धातुओं, साथ ही गैर-धातुओं, हाइड्रोक्साइड्स, ऑक्साइड, लवण के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। सल्फेट एसिड के ऐसे समाधान के गुण केंद्रित नाइट्रेट एसिड के समान हैं।

धातु बातचीत

धातु तनावों के विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन के अधिकार के साथ स्थित सल्फेट एसिड की रासायनिक समाधान के दौरान रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान (यानी, सबसे सक्रिय नहीं के साथ), निम्नलिखित पदार्थ बनते हैं: धातु का सल्फेट जिसके साथ बातचीत, पानी और सल्फर डाइऑक्साइड होता है। इन पदार्थों के परस्पर क्रिया से उत्पन्न धातुओं में तांबा (कप्रम), पारा, बिस्मथ, चांदी (अर्जेन्टम), प्लैटिनम और सोना (aurum) शामिल हैं।

निष्क्रिय धातुओं के साथ बातचीत

धातुओं के साथ जो तनाव की श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर होते हैं, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड थोड़ा अलग तरीके से व्यवहार करता है। ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, निम्नलिखित पदार्थ बनते हैं: एक निश्चित धातु का सल्फेट, हाइड्रोजन सल्फाइड या शुद्ध सल्फर और पानी। एक समान प्रतिक्रिया से गुजरने वाली धातुओं में लोहा (फेरम), मैग्नीशियम, मैंगनीज, बेरिलियम, लिथियम, बेरियम, कैल्शियम, और अन्य सभी शामिल हैं जो एल्यूमीनियम, क्रोमियम, निकल और टाइटेनियम को छोड़कर हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में हैं - उनके साथ केंद्रित सल्फेट एसिड बातचीत में प्रवेश नहीं करता है।

गैर-धातुओं के साथ बातचीत

यह पदार्थ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए यह गैर-धातुओं के साथ रेडॉक्स रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने में सक्षम है, जैसे कि, उदाहरण के लिए, कार्बन (कार्बन) और सल्फर। ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, पानी आवश्यक रूप से जारी किया जाता है। जब यह पदार्थ कार्बन में मिलाया जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड भी जारी होते हैं। और अगर आप सल्फर में एसिड जोड़ते हैं, तो हमें केवल सल्फर डाइऑक्साइड और पानी मिलता है। ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया में, सल्फेट एसिड एक ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है।

कार्बनिक पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं

कार्बनिक पदार्थों के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रियाओं के बीच, कार्बनीकरण को प्रतिष्ठित किया जा सकता है। ऐसी प्रक्रिया तब होती है जब कोई पदार्थ कागज, चीनी, फाइबर, लकड़ी आदि से टकराता है। इस मामले में, कार्बन किसी भी मामले में जारी किया जाता है। कार्बन, जो प्रतिक्रिया के दौरान गठित किया गया था, आंशिक रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अतिरिक्त रूप से बातचीत कर सकता है। फोटो मध्यम सांद्रता के सल्फेट एसिड के समाधान के साथ चीनी की प्रतिक्रिया को दर्शाता है।

साल्ट के साथ प्रतिक्रियाएं

एक केंद्रित H2SO4 समाधान भी सूखे लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, एक मानक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसमें एक धातु सल्फेट बनता है, जो नमक संरचना में मौजूद था, और एक एसिड जो अवशेषों के साथ नमक संरचना में था। हालांकि, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड नमक समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

अन्य पदार्थों के साथ बातचीत

इसके अलावा, यह पदार्थ धातु ऑक्साइड और उनके हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, इन मामलों में, विनिमय प्रतिक्रियाएं होती हैं, पहले धातु सल्फेट में और पानी जारी किया जाता है, दूसरे में - वही।

सल्फेट एसिड के एक कमजोर समाधान के रासायनिक गुण

सल्फ्यूरिक एसिड कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है और इसमें सभी एसिड के समान गुण होते हैं। यह, केंद्रित के विपरीत, केवल सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करता है, अर्थात, जो कि वोल्टेज की श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर हैं। इस मामले में, किसी भी एसिड के मामले में उसी प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है। इस मामले में, हाइड्रोजन जारी किया जाता है। इसके अलावा, इस तरह के एक एसिड समाधान नमक समाधान के साथ बातचीत करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जो पहले से ही ऊपर चर्चा की गई है, ऑक्साइड के साथ-साथ केंद्रित, हाइड्रॉक्साइड्स के साथ भी - एक ही। साधारण सल्फेट्स के अलावा, हाइड्रोसल्फेट्स भी हैं, जो हाइड्रोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत के उत्पाद हैं।

कैसे पता करें कि समाधान में सल्फ्यूरिक एसिड या सल्फेट्स हैं

यह निर्धारित करने के लिए कि क्या ये पदार्थ समाधान में मौजूद हैं, सल्फेट आयनों के लिए एक विशेष गुणात्मक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है, जो किसी को पता लगाने की अनुमति देता है। इसमें बेरियम या इसके यौगिक को घोल में मिलाया जाता है। नतीजतन, एक सफेद अवक्षेप (बेरियम सल्फेट) अवक्षेपित हो सकता है, जो सल्फेट्स या सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति को इंगित करता है।

सल्फ्यूरिक एसिड कैसे निकाला जाता है

इस पदार्थ के औद्योगिक उत्पादन के लिए सबसे आम तरीका यह है कि इसे लोहे के पाइराइट से निकाला जाए। यह प्रक्रिया तीन चरणों में होती है, जिनमें से प्रत्येक में एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। उन पर विचार करें। सबसे पहले, पाइराइट में ऑक्सीजन मिलाया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप फेरम ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड बनता है, जिसका उपयोग आगे की प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है। यह इंटरैक्शन उच्च तापमान पर होता है। निम्नलिखित एक ऐसा चरण है जिसमें सल्फर ट्राइऑक्साइड को एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन जोड़कर प्राप्त किया जाता है, जो कि वैनेडियम ऑक्साइड है। अब, अंतिम चरण में, पानी को प्राप्त पदार्थ में जोड़ा जाता है, और सल्फेट एसिड प्राप्त किया जाता है। यह सल्फेट एसिड के उत्पादन के लिए सबसे आम औद्योगिक प्रक्रिया है, इसका उपयोग सबसे अधिक बार किया जाता है क्योंकि इस लेख में वर्णित पदार्थ के संश्लेषण के लिए पाइराइट सबसे सस्ती कच्ची सामग्री है। इस तरह की प्रक्रिया द्वारा प्राप्त सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग उद्योग के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है - रासायनिक और कई अन्य दोनों में, उदाहरण के लिए, तेल शोधन, अयस्क ड्रेसिंग आदि में। इसके अलावा, इसका उपयोग अक्सर कई सिंथेटिक फाइबर की निर्माण तकनीक में किया जाता है। ।

रेवडा शहर में, सल्फरिक एसिड वाले 15 वैगन रेल से लुढ़क गए। माल Sredneuralskiy स्मेल्टर का था।

दुर्घटना 2013 के वर्ष में विभागीय रेलवे पर हुई थी। एसिड 1,000 वर्ग किलोमीटर के क्षेत्र में फैला है।

यह अभिकर्मक में उद्योगपतियों की जरूरतों की सीमा को इंगित करता है। मध्य युग में, उदाहरण के लिए, प्रति वर्ष केवल दस लीटर सल्फ्यूरिक एसिड की आवश्यकता होती थी।

21 वीं सदी में, प्रति वर्ष पदार्थ का वैश्विक उत्पादन लाखों टन है। उत्पादन और अनुप्रयोग की मात्रा के अनुसार, देशों के रासायनिक उद्योगों के विकास को आंका जाता है। इसलिए, अभिकर्मक ध्यान देने योग्य है। विवरण पदार्थ के गुणों से शुरू होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के गुण

बाह्य रूप से 100 प्रतिशत सल्फ्यूरिक एसिड- तैलीय तरल। यह रंगहीन और भारी होता है, जिसमें अति हाइज्रोस्कोपिसिटी होती है।

इसका मतलब है कि पदार्थ वायुमंडल से जल वाष्प को अवशोषित करता है। इस मामले में, एसिड गर्मी उत्पन्न करता है।

इसलिए, पानी को पदार्थ के केंद्रित रूप में छोटी खुराक में जोड़ा जाता है। एक बहुत और जल्दी से डालो, एसिड छींटे उड़ जाएंगे।

जीवित ऊतक सहित कोरोड पदार्थ की अपनी क्षमता को देखते हुए, स्थिति खतरनाक है।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिडएक समाधान कहा जाता है जिसमें अभिकर्मक 40% से अधिक है। यह भंग करने में सक्षम है।

सल्फ्यूरिक एसिड समाधान40% तक - गैर-केंद्रित, रासायनिक रूप से भिन्न व्यवहार करता है। आप जल्दी से इसमें पानी डाल सकते हैं।

पैलेडियम भंग नहीं होता है, लेकिन यह क्षय होगा, और। लेकिन सभी तीन धातुएं एसिड सांद्रता के अधीन नहीं हैं।

अगर तुम देखो समाधान में सल्फ्यूरिक एसिडहाइड्रोजन तक सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

एक संतृप्त पदार्थ भी निष्क्रिय लोगों के साथ बातचीत करता है। अपवाद महान धातु है। लोहा, तांबा को "स्पर्श" क्यों नहीं करता है?

वजह है उनका पास होना। इसलिए ऑक्साइड की सुरक्षात्मक फिल्म के साथ धातुओं को कोटिंग करने की प्रक्रिया को कहा जाता है।

यह सतहों के विघटन को भी रोकता है, हालांकि, केवल सामान्य परिस्थितियों में। गर्म होने पर, एक प्रतिक्रिया संभव है।

पतला सल्फ्यूरिक एसिडतेल से ज्यादा पानी पसंद है। हालांकि, सांद्रता न केवल नमनीयता और घनत्व से, बल्कि हवा में पदार्थ से निकलने वाले धुएं से भी प्रतिष्ठित है।

दुर्भाग्य से, सिसिली में मृत झील में, एसिड सामग्री 40% से कम है। जलाशय की उपस्थिति यह नहीं कहती है कि यह खतरनाक है।

हालांकि, एक खतरनाक अभिकर्मक, जो पृथ्वी की पपड़ी की चट्टानों में बनता है, नीचे से ओज होता है। उदाहरण के लिए, कच्चे माल परोस सकते हैं।

इस खनिज को सल्फर भी कहा जाता है। हवा और पानी के संपर्क में आने पर, यह 2- और 3-वैलेंस आयरन में विघटित हो जाता है।

दूसरी प्रतिक्रिया उत्पाद है सल्फ्यूरिक एसिड। सूत्रनायिकाओं, क्रमशः: - एच 2 एसओ 3। कोई विशिष्ट रंग या गंध नहीं है।

अनजाने में कुछ मिनटों के लिए मौत की सिसिली झील के पानी में अपना हाथ कम कर दिया, लोग खो देते हैं।

एक जलाशय की संक्षारक क्षमता को ध्यान में रखते हुए, स्थानीय अपराधियों ने इसमें लाशों को डंप करने का काम किया। कुछ दिनों, और कार्बनिक पदार्थों का कोई निशान नहीं है।

कार्बनिक पदार्थों के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया उत्पाद अक्सर होता है। अभिकर्मक कार्बनिक पदार्थों से पानी निकालता है। तो कार्बन रहता है।

परिणामस्वरूप, कच्ची लकड़ी से ईंधन प्राप्त किया जा सकता है। मानव ऊतक कोई अपवाद नहीं हैं। लेकिन, यह एक हॉरर फिल्म की साजिश है।

संसाधित ऑर्गेनिक्स से प्राप्त ईंधन की गुणवत्ता कम है। प्रतिक्रिया में एसिड एक ऑक्सीकरण एजेंट है, हालांकि यह एक कम करने वाला एजेंट हो सकता है।

बाद की भूमिका में, पदार्थ कार्य करता है, उदाहरण के लिए, हेलोजन के साथ बातचीत। ये आवर्त सारणी के 17 वें समूह के तत्व हैं।

ये सभी पदार्थ खुद को मजबूत करने वाले एजेंट नहीं हैं। यदि उन के साथ एसिड पाया जाता है, तो यह केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

उदाहरण: - हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया। और क्या प्रतिक्रियाएं स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड देती हैं, इसे कैसे निकाला और उत्पादित किया जाता है?

सल्फ्यूरिक एसिड निष्कर्षण

पिछली शताब्दियों में, अभिकर्मक को न केवल लौह अयस्क से पाइराइट कहा जाता था, बल्कि लौह सल्फेट से, साथ ही फिटकिरी से भी निकाला जाता था।

अंतिम अवधारणा के तहत छिपे हुए क्रिस्टलीय सल्फेट्स, डबल हैं।

सिद्धांत रूप में, ये सभी खनिज सल्फर युक्त कच्चे माल हैं, इसलिए, इसका उपयोग किया जा सकता है सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादनऔर आधुनिक समय में।

खनिज आधार अलग है, लेकिन इसके प्रसंस्करण का परिणाम समान है - सूत्र 2 के साथ सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइट। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया द्वारा गठित। यह पता चला है, आपको आधार को जलाने की आवश्यकता है।

जिसके परिणामस्वरूप एनहाइड्राइट पानी द्वारा अवशोषण से गुजरता है। प्रतिक्रिया सूत्र है: SO 2 + 1 / 2O 2 + H 2) -HH 2 SO 4। जैसा कि आप देख सकते हैं, ऑक्सीजन प्रक्रिया में शामिल है।

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर डाइऑक्साइड धीरे-धीरे इसके साथ बातचीत करता है। इसलिए, उद्योगपति उत्प्रेरक पर कच्चे माल का ऑक्सीकरण करते हैं।

विधि संपर्क कहलाती है। एक नाइट्रस दृष्टिकोण भी है। यह आक्साइड द्वारा ऑक्सीकरण है।

अभिकर्मक और इसके उत्पादन के पहले उल्लेख में 940 वें वर्ष में श्रम डेटिंग शामिल है।

ये अबूबकर अल-रज़ी नाम के एक फारसी कीमियागर के रिकॉर्ड हैं। हालांकि, जफर अल-सूफी ने फिटकरी को शांत करके उत्पादित अम्लीय गैसों की बात की थी।

यह अरब कीमियागर 8 वीं शताब्दी में रहता था। हालांकि, अभिलेखों को देखते हुए, सल्फ्यूरिक एसिड को अपने शुद्ध रूप में प्राप्त नहीं किया गया था।

सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग

40% से अधिक एसिड खनिज उर्वरकों के उत्पादन में जाता है। सुपरफॉस्फेट, अमोनियम सल्फेट, अमोफॉस के पाठ्यक्रम में।

यह सब एक जटिल खिला है, जिस पर किसान और बड़े उत्पादक दांव लगा रहे हैं।

उर्वरक में मोनोहाइड्रेट मिलाया जाता है। यह शुद्ध, 100 प्रतिशत अम्ल है। यह पहले से ही 10 डिग्री सेल्सियस पर क्रिस्टलीकृत होता है।

अगर किसी घोल का उपयोग करते हैं, तो 65 प्रतिशत लें। यह, उदाहरण के लिए, एक खनिज से प्राप्त सुपरफॉस्फेट में जोड़ा जाता है।

उर्वरक के सिर्फ एक टन का उत्पादन करने के लिए 600 किलो एसिड केंद्रित होता है।

हाइड्रोकार्बन की सफाई पर लगभग 30% सल्फ्यूरिक एसिड खर्च होता है। अभिकर्मक चिकनाई वाले तेल, मिट्टी के तेल, पैराफिन की गुणवत्ता में सुधार करता है।

खनिज तेल और वसा उन्हें स्थगित करते हैं। उन्हें सल्फ्यूरिक ध्यान के साथ भी साफ किया जाता है।

धातुओं को भंग करने के लिए एक अभिकर्मक की क्षमता का उपयोग अयस्कों के प्रसंस्करण में किया जाता है। उनका अपघटन उतना ही बजटीय है जितना कि अम्ल।

लोहे को भंग किए बिना, यह भंग नहीं होता है और इसमें निहित होता है। तो, आप इससे उपकरण का उपयोग कर सकते हैं, और महंगा नहीं है।

उपयुक्त, सस्ता, सस्ता भी फेरम के आधार पर बनाया गया है। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घुलनशील धातुओं के लिए, आप प्राप्त कर सकते हैं

वातावरण से पानी को अवशोषित करने के लिए एक एसिड की क्षमता अभिकर्मक को एक उत्कृष्ट desiccant बनाती है।

यदि 95% समाधान के साथ हवा के संपर्क में है, तो अवशिष्ट आर्द्रता केवल 0.003 मिलीग्राम जल वाष्प प्रति लीटर गैस होगी। विधि का उपयोग प्रयोगशालाओं में और औद्योगिक उत्पादन में किया जाता है।

यह न केवल शुद्ध पदार्थ की भूमिका पर ध्यान देने योग्य है, बल्कि इसके यौगिक भी हैं। वे मुख्य रूप से चिकित्सा में काम आते हैं।

बेरियम दलिया, उदाहरण के लिए, एक्स-रे को विलंबित करता है। डॉक्टर पदार्थ के साथ खोखले अंगों को भरते हैं, रेडियोलॉजिस्ट के अध्ययन को सुविधाजनक बनाते हैं। बेरियम दलिया सूत्र: - BaSO 4।

प्राकृतिक, वैसे, इसमें सल्फ्यूरिक एसिड भी होता है, और डॉक्टरों को भी इसकी आवश्यकता होती है, लेकिन पहले से ही फ्रैक्चर को ठीक करते समय।

बिल्डरों के लिए भी खनिज की आवश्यकता होती है जो इसे एक संबंध, संबंध सामग्री के साथ-साथ सजावटी खत्म के लिए उपयोग करते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड की कीमत

कीमतएक अभिकर्मक पर इसकी लोकप्रियता के कारणों में से एक है। तकनीकी सल्फ्यूरिक एसिड का एक किलोग्राम सिर्फ 7 रूबल के लिए खरीदा जा सकता है।

उदाहरण के लिए, डॉन पर रोस्तोव के उद्यमों में से एक के प्रबंधक अपने उत्पादों के लिए बहुत कुछ मांगते हैं। 37 पाउंड के डिब्बे में डाला।

यह एक मानक कंटेनर है। 35 और 36 किलोग्राम के कनस्तर भी हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड खरीदेंविशेष योजना, उदाहरण के लिए, रिचार्जेबल, थोड़ा अधिक महंगा।

36 पाउंड के कनस्तर के लिए, वे 2000 रूबल से, एक नियम के रूप में पूछते हैं। यहाँ, वैसे, अभिकर्मक के आवेदन का एक और क्षेत्र है।

यह कोई रहस्य नहीं है कि आसुत जल से पतला एसिड एक इलेक्ट्रोलाइट है। यह न केवल साधारण बैटरी के लिए, बल्कि मशीन बैटरी के लिए भी आवश्यक है।

उन्हें डिस्चार्ज किया जाता है, क्योंकि सल्फ्यूरिक एसिड का सेवन किया जाता है, जबकि हल्का पानी निकलता है। इलेक्ट्रोलाइट का घनत्व कम हो जाता है, और इसलिए इसकी प्रभावशीलता।

सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) मनुष्य के लिए जाना जाने वाला सबसे संक्षारक एसिड और खतरनाक अभिकर्मकों में से एक है, विशेष रूप से केंद्रित रूप में। रासायनिक रूप से शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड एक भारी जहरीले तरल के साथ एक तैलीय स्थिरता, गंधहीन और रंगहीन होता है। संपर्क विधि द्वारा इसे सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) के ऑक्सीकरण की विधि से प्राप्त करें।

+ 10.5 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, सल्फ्यूरिक एसिड एक जमे हुए चमकदार क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है, उत्सुकता से, स्पंज की तरह, पर्यावरण से नमी को अवशोषित करता है। उद्योग और रसायन विज्ञान में, सल्फ्यूरिक एसिड मुख्य रासायनिक यौगिकों में से एक है और टन में उत्पादन के मामले में अग्रणी स्थान रखता है। यही कारण है कि सल्फ्यूरिक एसिड को "रसायन विज्ञान का रक्त" कहा जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड की मदद से उर्वरक, दवाएं, अन्य एसिड, बड़े, उर्वरक और बहुत कुछ मिलता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के बुनियादी भौतिक और रासायनिक गुण

1. शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड (सूत्र H2SO4), 100% की एकाग्रता पर, एक रंगहीन, गाढ़ा तरल है। H2SO4 की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति इसकी उच्च hygroscopicity है - हवा से पानी लेने की क्षमता। यह प्रक्रिया बड़े पैमाने पर गर्मी उत्पादन के साथ है।
2. H2SO4 एक मजबूत एसिड है।
3. सल्फ्यूरिक एसिड को मोनोहाइड्रेट कहा जाता है - इसमें एसओ 3 के प्रति तिल में 1 मोल 2 लीटर (पानी) होता है। अपने प्रभावशाली हाइग्रोस्कोपिक गुणों के कारण, इसका उपयोग गैसों से नमी निकालने के लिए किया जाता है।
4. क्वथनांक - 330 ° С. इस मामले में, एसिड SO3 और पानी में विघटित हो जाता है। घनत्व - 1.84। गलनांक - 10.3 ° C /।
5. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, एसिड को गर्म करना होगा। प्रतिक्रिया का परिणाम SO2 है। S + 2H2SO4 \u003d 3SO2 + 2H2O
6. एकाग्रता के आधार पर, सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है। एक पतला राज्य में, सल्फ्यूरिक एसिड उन सभी धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम होता है जो हाइड्रोजन के तनाव की एक श्रृंखला में हैं। एक अपवाद ऑक्सीकरण के लिए सबसे अधिक प्रतिरोधी के रूप में बनाया गया है। सल्फ्यूट एसिड सल्फेट, बेस, एम्फोटेरिक और बेसिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड तनाव की एक श्रृंखला में सभी धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है, और चांदी भी।
7. सल्फ्यूरिक एसिड दो प्रकार के लवण बनाता है: अम्लीय (ये हाइड्रोसल्फेट हैं) और मध्यम (सल्फेट)
8. H2SO4 कार्बनिक पदार्थों और गैर-धातुओं के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है, और यह उनमें से कुछ को कोयले में बदल सकता है।
9. सल्फर एनहाइड्राइट H2SO4 में अत्यधिक घुलनशील होता है, और एक ओलियम बनता है - सल्फ्यूरिक एसिड में SO3 का घोल। बाह्य रूप से, यह इस तरह दिखता है: सल्फ्यूरिक एसिड को भाप देना, सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइट जारी करना।
10. जलीय घोल में सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत डिबेसिक है, और जब इसे पानी में मिलाया जाता है, तो भारी मात्रा में गर्मी निकलती है। जब पतला H2SO4 समाधान केंद्रित समाधानों से तैयार किया जाता है, तो एक छोटी सी धारा में पानी में भारी एसिड जोड़ना आवश्यक है, न कि इसके विपरीत। यह पानी को उबालने और एसिड की बौछार को रोकने के लिए किया जाता है।

केंद्रित और पतला सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड के केंद्रित समाधानों में 40% से समाधान शामिल हैं जो चांदी या पैलेडियम को भंग करने में सक्षम हैं।

पतला सल्फ्यूरिक एसिड में समाधान शामिल हैं जिनकी एकाग्रता 40% से कम है। ये ऐसे सक्रिय समाधान नहीं हैं, लेकिन वे पीतल और तांबे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन

औद्योगिक पैमाने पर सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन XV सदी में शुरू किया गया था, लेकिन उस समय इसे "विट्रियल तेल" कहा जाता था। अगर पहले मानव जाति ने केवल कुछ दस लीटर सल्फ्यूरिक एसिड का सेवन किया था, तो आधुनिक दुनिया में, गणना हर साल लाखों टन हो जाती है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन औद्योगिक रूप से किया जाता है, और उनमें से तीन हैं:

1. संपर्क विधि।
2. नाइट्रस तरीका
3. अन्य विधियाँ

आइए उनमें से प्रत्येक के बारे में विस्तार से बात करते हैं।

उत्पादन विधि से संपर्क करें

संपर्क उत्पादन विधि सबसे आम है, और यह निम्नलिखित कार्य करता है:

• यह एक ऐसा उत्पाद निकला जो उपभोक्ताओं की अधिकतम संख्या की जरूरतों को पूरा करता है।
• उत्पादन के दौरान, पर्यावरणीय क्षति कम हो जाती है।

संपर्क विधि में, निम्नलिखित सामग्रियों को कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है:

• पाइराइट (pyrites);
• सल्फर;
• वैनेडियम ऑक्साइड (यह पदार्थ एक उत्प्रेरक की भूमिका का कारण बनता है);
• हाइड्रोजन सल्फाइड;
• विभिन्न धातुओं के सल्फाइड।

उत्पादन प्रक्रिया शुरू करने से पहले, कच्चे माल को पहले से तैयार किया जाता है। शुरुआत के लिए, पायराइट्स को कुचलने वाले विशेष पौधों में कुचल दिया जाता है, जो सक्रिय पदार्थों के संपर्क क्षेत्र में वृद्धि के कारण प्रतिक्रिया में तेजी लाने के लिए अनुमति देता है। पाइराइट को शुद्धिकरण के अधीन किया जाता है: इसे पानी के साथ बड़े कंटेनरों में उतारा जाता है, जिसके दौरान अपशिष्ट चट्टान और सभी प्रकार की अशुद्धियाँ सतह पर तैरती हैं। प्रक्रिया के अंत में उन्हें हटा दिया जाता है।

उत्पादन हिस्सा कई चरणों में विभाजित है:

1. कुचलने के बाद, पाइराइट को साफ किया जाता है और भट्ठी में भेजा जाता है - वहां, 800 ° C तक के तापमान पर, इसे निकाल दिया जाता है। काउंटरफ्लो के सिद्धांत के अनुसार, हवा को नीचे से कक्ष में आपूर्ति की जाती है, और यह सुनिश्चित करता है कि पाइराइट एक निलंबित स्थिति में है। आज, इस प्रक्रिया में कुछ सेकंड लगते हैं, लेकिन पहले इसे जलने में कई घंटे लगते थे। फायरिंग प्रक्रिया के दौरान, अपशिष्ट उत्पाद लोहे के ऑक्साइड के रूप में प्रकट होते हैं, जिन्हें हटा दिया जाता है और भविष्य में धातुकर्म उद्योग में स्थानांतरित कर दिया जाता है। फायरिंग के दौरान, जल वाष्प, O2 और SO2 गैसें निकलती हैं। जब जल वाष्प और सबसे छोटी अशुद्धियों की सफाई पूरी हो जाती है, तो शुद्ध सल्फर ऑक्साइड और ऑक्सीजन प्राप्त होता है।
2. दूसरे चरण में, एक वेनेडियम उत्प्रेरक का उपयोग कर एक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया दबाव में होती है। तापमान 420 ° C तक पहुंचने पर प्रतिक्रिया शुरू होती है, लेकिन दक्षता बढ़ाने के लिए इसे 550 ° C तक बढ़ाया जा सकता है। प्रतिक्रिया के दौरान, उत्प्रेरक ऑक्सीकरण होता है और SO2 SO बन जाता है।
3. उत्पादन के तीसरे चरण का सार इस प्रकार है: अवशोषण टॉवर में SO3 का अवशोषण, जिसके दौरान ओलियम H2SO4 बनता है। इस रूप में, H2SO4 को विशेष कंटेनरों में डाला जाता है (यह स्टील के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है) और अंत उपयोगकर्ता के साथ मिलने के लिए तैयार है।

उत्पादन के दौरान, जैसा कि हमने ऊपर कहा था, बहुत अधिक तापीय ऊर्जा उत्पन्न होती है, जिसका उपयोग हीटिंग उद्देश्यों के लिए किया जाता है। कई सल्फ्यूरिक एसिड संयंत्र भाप टरबाइन स्थापित करते हैं जो अतिरिक्त बिजली उत्पन्न करने के लिए भाप का उपयोग करते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए नाइट्रस विधि

संपर्क उत्पादन विधि के फायदों के बावजूद, जिसमें अधिक केंद्रित और शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड और ओलीमियम प्राप्त होते हैं, काफी मात्रा में H2SO4 नाइट्रस विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है। विशेष रूप से, सुपरफॉस्फेट पौधों में।

H2SO4 के उत्पादन के लिए, शुरुआती सामग्री, दोनों संपर्क और नाइट्रस विधि में, सल्फर डाइऑक्साइड है। यह विशेष रूप से इस उद्देश्य के लिए सल्फर या जलती हुई धातुओं को जलाकर प्राप्त किया जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड में सल्फर डाइऑक्साइड के प्रसंस्करण में सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण और पानी के अतिरिक्त शामिल हैं। सूत्र इस प्रकार है:
  SO2 + 1 | 2 O2 + H2O \u003d H2SO4

लेकिन ऑक्सीजन के साथ सल्फर डाइऑक्साइड एक सीधी प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करता है, इसलिए, नाइट्रस विधि के साथ, नाइट्रोजन ऑक्साइड का उपयोग करके सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण किया जाता है। इस प्रक्रिया में उच्च नाइट्रोजन ऑक्साइड (हम नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2, नाइट्रोजन ट्रिपॉक्साइड NO3 के बारे में बात कर रहे हैं) नाइट्रिक ऑक्साइड NO के लिए कम हो जाते हैं, जो बाद में ऑक्सीजन द्वारा उच्च ऑक्साइड में फिर से ऑक्सीकरण होता है।

नाइट्रस विधि द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन तकनीकी रूप से दो तरीकों से किया जाता है:

• चैंबर।
• टॉवर।

नाइट्रस विधि के कई फायदे और नुकसान हैं।

नाइट्रस विधि के नुकसान:

• यह 75% सल्फ्यूरिक एसिड निकलता है।
• उत्पाद की गुणवत्ता कम है।
• नाइट्रोजन ऑक्साइड की अपूर्ण वसूली (HNO3 के अलावा)। उनका उत्सर्जन हानिकारक है।
• लोहा, नाइट्रोजन ऑक्साइड और अन्य अशुद्धियाँ एसिड में मौजूद होती हैं।

नाइट्रस विधि के लाभ:

• प्रक्रिया की लागत कम है।
• 100% पर SO2 प्रसंस्करण की संभावना।
• हार्डवेयर डिजाइन की सादगी।

मुख्य रूसी सल्फ्यूरिक एसिड पौधे

हमारे देश में H2SO4 के वार्षिक उत्पादन की गणना छह अंकों की संख्या में की जाती है - यह लगभग 10 मिलियन टन है। रूस में सल्फ्यूरिक एसिड के प्रमुख उत्पादक कंपनियां हैं जो इसके मुख्य उपभोक्ता हैं। हम उन कंपनियों के बारे में बात कर रहे हैं जिनकी गतिविधि का क्षेत्र खनिज उर्वरकों का उत्पादन है। उदाहरण के लिए, बालाकोवो खनिज उर्वरक, अमोफॉस।

क्रीमिया, आर्मीकांस, पूर्वी यूरोप में टाइटेनियम डाइऑक्साइड का सबसे बड़ा उत्पादक, क्रीमियन टाइटेनियम है। इसके अलावा, संयंत्र सल्फ्यूरिक एसिड, खनिज उर्वरकों, विट्रियल, आदि के उत्पादन में लगा हुआ है।

विभिन्न प्रकार के सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन कई पौधों द्वारा किया जाता है। उदाहरण के लिए, बैटरी सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा निर्मित होता है: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, आदि।

ओमील का उत्पादन ओकेएचके शेकिनोज़ोट, एफकेपी बायस्क ऑमील प्लांट, यूराल माइनिंग एंड मेटालर्जिकल कंपनी, पीए किरिशीन्टेगोरसिनटेज़ आदि द्वारा किया जाता है।

उच्च शुद्धता सल्फ्यूरिक एसिड OKHK Shchekinoazot, घटक-अभिकर्मक द्वारा निर्मित है।

अपशिष्ट सल्फ्यूरिक एसिड को ZSS, हेलोपॉलिमर किरोवो-चेपेत्स्क के पौधों पर खरीदा जा सकता है।

तकनीकी सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माता प्रोमोसिंथेसिस, किपेरोम, सिवाटोगोर, एपेटिट, करबाश्मेड, स्लाविया, लुकोइल-पेर्मनेटेगॉर्ज़िनटेज़, चेल्याबिंज़ जिंक प्लांट, इलेक्ट्रोजिंक, आदि हैं।

इस तथ्य के कारण कि पी 2 एच 4 एस 4 के उत्पादन में मुख्य कच्चा माल है, और यह समृद्ध उद्यमों से एक बेकार है, नोरिल्स्क और तलनाक संवर्धन संयंत्र इसके आपूर्तिकर्ता हैं।

संयुक्त राज्य अमेरिका और चीन H2SO4 के उत्पादन में अग्रणी विश्व पदों पर काबिज हैं, जिनका क्रमशः 30 मिलियन टन और 60 मिलियन टन है।

सल्फ्यूरिक एसिड का स्कोप

दुनिया में हर साल लगभग 200 मिलियन टन H2SO4 की खपत होती है, जहां से उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला का उत्पादन किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड औद्योगिक उपयोग के संदर्भ में हथेली को अन्य अम्लों के बीच सही रखता है।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सल्फ्यूरिक एसिड रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, इसलिए सल्फ्यूरिक एसिड का दायरा काफी व्यापक है। H2SO4 के मुख्य उपयोग इस प्रकार हैं:

• कोलोसल वॉल्यूम में सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग खनिज उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है, और यह कुल टन का लगभग 40% होता है। इस कारण से, उर्वरक कारखानों के बगल में H2SO4 संयंत्र बनाए जा रहे हैं। ये अमोनियम सल्फेट, सुपरफॉस्फेट आदि हैं। उनके उत्पादन में, सल्फ्यूरिक एसिड को शुद्ध रूप (100% एकाग्रता) में लिया जाता है। एक टन अमोफॉस या सुपरफॉस्फेट का उत्पादन करने के लिए, आपको 600 लीटर H2SO4 की आवश्यकता होती है। यह इन उर्वरकों को ज्यादातर मामलों में कृषि में उपयोग किया जाता है।
• H2SO4 का उपयोग विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है।
• पेट्रोलियम उत्पादों का शोधन। केरोसिन प्राप्त करने के लिए, खनिज तेलों के गैसोलीन, हाइड्रोकार्बन की शुद्धि, जो सल्फ्यूरिक एसिड के उपयोग के साथ होती है, की आवश्यकता होती है। हाइड्रोकार्बन शोधन के लिए तेल शोधन की प्रक्रिया में, यह उद्योग वैश्विक H2SO4 टन भार के 30% के रूप में "लेता है"। इसके अलावा, सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा ईंधन की ओक्टेन संख्या बढ़ाई जाती है और तेल उत्पादन के दौरान कुओं का इलाज किया जाता है।
• धातुकर्म उद्योग में। धातु विज्ञान में सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग स्केल और जंग से तार और शीट धातु को साफ करने के लिए किया जाता है, साथ ही अलौह धातुओं के उत्पादन में एल्यूमीनियम को बहाल करने के लिए भी किया जाता है। तांबा, क्रोमियम या निकल के साथ धातु की सतहों को कोटिंग करने से पहले, सतह को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ etched है।
• दवाओं के उत्पादन में।
• पेंट्स के निर्माण में।
• रासायनिक उद्योग में। H2SO4 का उपयोग डिटर्जेंट, एथिल, कीटनाशक आदि के निर्माण में किया जाता है, और इन प्रक्रियाओं के बिना असंभव है।
• अन्य ज्ञात एसिड के लिए, जैविक और अकार्बनिक यौगिकों का उपयोग औद्योगिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लवण और उनके उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे महत्वपूर्ण लवण:

• Glauber का नमक Na2SO4 · 10H2O (क्रिस्टलीय सोडियम सल्फेट)। इसके आवेदन का दायरा काफी अधिक है: कांच, सोडा का उत्पादन, पशु चिकित्सा और चिकित्सा में।
• बेरियम सल्फेट BaSO4 का उपयोग रबर, कागज, सफेद खनिज पेंट के निर्माण में किया जाता है। इसके अलावा, यह पेट के फ्लोरोस्कोपी के लिए दवा में अपरिहार्य है। इससे इस प्रक्रिया के लिए "बेरियम दलिया" बनाते हैं।
• कैल्शियम सल्फेट CaSO4। प्रकृति में, यह जिप्सम CaSO4 · 2H2O और CaSO4 एनहाइड्राइट के रूप में पाया जा सकता है। जिप्सम CaSO4 · 2H2O और कैल्शियम सल्फेट का उपयोग दवा और निर्माण में किया जाता है। जिप्सम के साथ, जब 150 - 170 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गरम किया जाता है, तो आंशिक रूप से निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप कैलक्लाइंड जिप्सम होता है, जिसे हमें एलाबस्टर के रूप में जाना जाता है। बल्लेबाज की स्थिरता के लिए पानी के साथ अलबास्टर को सानना, द्रव्यमान जल्दी से कठोर हो जाता है और एक प्रकार के पत्थर में बदल जाता है। यह एलाबस्टर की यह संपत्ति है जो निर्माण कार्य में सक्रिय रूप से उपयोग की जाती है: कास्ट और कास्टिंग मोल्ड्स इसके बने होते हैं। पलस्तर में, अलबास्टर एक सीमेंट सामग्री के रूप में अपरिहार्य है। आघात विभागों के मरीजों को विशेष फिक्सिंग हार्ड ड्रेसिंग लगाया जाता है - वे अलाबास्टर के आधार पर बनाए जाते हैं।
• आयरन सल्फेट FeSO4 · 7H2O का उपयोग स्याही की तैयारी, लकड़ी के संसेचन के साथ-साथ कीटों के विनाश के लिए कृषि गतिविधियों में किया जाता है।
• एल्यूम केसीआर (एसओ 4) 2 · 12 एच 2 ओ, केएएल (एसओ 4) 2 · 12 एच 2 ओ और अन्य का उपयोग पेंट्स और लेदर इंडस्ट्री (टैनिंग लेदर) के निर्माण में किया जाता है।
• आप में से कई लोग कॉपर सल्फेट CuSO4 · 5H2O फर्स्टहैंड जानते हैं। यह पौधों की बीमारियों और कीटों के खिलाफ लड़ाई में कृषि में एक सक्रिय सहायक है - CuSO4 का एक जलीय घोल · 5H2O अनाज और स्प्रे पौधों को अचार करता है। इसका उपयोग कुछ खनिज पेंट तैयार करने के लिए भी किया जाता है। और रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग दीवारों से मोल्ड को हटाने के लिए किया जाता है।
• एल्यूमीनियम सल्फेट - इसका उपयोग लुगदी और कागज उद्योग में किया जाता है।

पतला सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग लीड बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग डिटर्जेंट और उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है। लेकिन ज्यादातर मामलों में, यह ओलियम के रूप में चला जाता है - यह H2SO4 में SO3 का एक समाधान है (आप अन्य ओलियम के फार्मूले पा सकते हैं)।

आश्चर्यजनक तथ्य! ऑमियम रासायनिक रूप से केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में अधिक सक्रिय है, लेकिन इसके बावजूद, यह स्टील के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है! यह इस कारण से है कि सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में परिवहन करना आसान है।

एसिड की रानी के उपयोग का दायरा वास्तव में बड़े पैमाने पर है, और यह उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सभी तरीकों के बारे में बात करना मुश्किल है। यह खाद्य उद्योग में एक पायसीकारक के रूप में भी उपयोग किया जाता है, जल शोधन के लिए, विस्फोटकों और कई अन्य प्रयोजनों के संश्लेषण में।

सल्फ्यूरिक एसिड का इतिहास

हममें से कितने लोगों ने कॉपर सल्फेट के बारे में कभी नहीं सुना है? इसलिए, उन्होंने पुरातनता में भी इसका अध्ययन किया, और एक नए युग की शुरुआत के कुछ कार्यों में, वैज्ञानिकों ने विट्रियल और उनके गुणों की उत्पत्ति पर चर्चा की। Vitriol का अध्ययन ग्रीक चिकित्सक Dioscorides, रोमन प्रकृति शोधकर्ता प्लिनी द एल्डर द्वारा किया गया था, और उनके लेखन में उन्होंने प्रयोगों के बारे में लिखा था। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, विभिन्न पदार्थों-विट्रियल का उपयोग प्राचीन मरहम लगाने वाले इब्न सिना द्वारा किया गया था। धातु विज्ञान में सल्फेट का उपयोग कैसे किया जाता है यह पनापोलिस से प्राचीन ग्रीस ज़ोसीमा के रसायनविदों के कार्यों में कहा गया था।

सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने का पहला तरीका फिटकरी-पोटेशियम फिटकरी को गर्म करने की प्रक्रिया है, और 13 वीं शताब्दी के रसायन विज्ञान में इसके बारे में जानकारी है। उस समय, फिटकिरी की संरचना और प्रक्रिया का सार कीमियागर के लिए नहीं जाना जाता था, लेकिन पहले से ही 15 वीं शताब्दी में वे उद्देश्य से सल्फ्यूरिक एसिड के रासायनिक संश्लेषण से निपटने लगे। यह प्रक्रिया निम्नानुसार थी: कीमिया सल्फर और एंटीमनी (III) सल्फाइड Sb2S3 के मिश्रण का इलाज किया जब नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया जाता है।

यूरोप में मध्ययुगीन काल में, सल्फ्यूरिक एसिड को "विट्रियल तेल" कहा जाता था, लेकिन फिर इसका नाम बदलकर विट्रियल एसिड कर दिया गया।

XVII सदी में, जल वाष्प की उपस्थिति में पोटेशियम नाइट्रेट और देशी सल्फर को जलाने के परिणामस्वरूप जोहान ग्लॉबर को सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त हुआ। नाइट्रेट के साथ सल्फर ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, सल्फर ऑक्साइड प्राप्त किया गया था, जो जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता था, और परिणामस्वरूप, एक तैलीय स्थिरता तरल प्राप्त किया गया था। यह सल्फेट तेल था, और सल्फ्यूरिक एसिड नाम आज भी मौजूद है।

18 वीं शताब्दी के तीसवें दशक में लंदन के एक वार्ड, वार्ड जोशुआ ने सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस प्रतिक्रिया का उपयोग किया, लेकिन मध्य युग में इसकी खपत कई दसियों किलोग्राम तक सीमित थी। उपयोग की गुंजाइश संकीर्ण थी: रासायनिक प्रयोगों के लिए, कीमती धातुओं की शुद्धि और फार्मेसियों में। छोटी मात्रा में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग विशेष मैचों के उत्पादन में किया गया था जिसमें बर्थोलेट नमक होता था।

केवल रूस में, XVII सदी में विट्रियल एसिड दिखाई दिया।

इंग्लैंड में बर्मिंघम में, 1746 में जॉन रोएबक ने सल्फ्यूरिक एसिड बनाने और उत्पादन शुरू करने के लिए उपरोक्त विधि को अपनाया। उसी समय, उन्होंने मजबूत बड़े लीड वाले चैंबर्स का इस्तेमाल किया, जो कांच के कंटेनरों से सस्ते थे।

उद्योग में, इस पद्धति ने लगभग 200 वर्षों तक अपनी स्थिति बनाए रखी, और कक्षों में 65% सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया गया।

समय के साथ, अंग्रेजी ग्लोवर और फ्रांसीसी रसायनज्ञ गे-लुसाक ने इस प्रक्रिया में सुधार किया, और सल्फ्यूरिक एसिड को 78% की एकाग्रता के साथ प्राप्त किया जाने लगा। लेकिन इस तरह के एक एसिड उदाहरण के लिए रंजक के उत्पादन के लिए उपयुक्त नहीं था।

19 वीं शताब्दी की शुरुआत में सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण के लिए सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में नई विधियों की खोज की गई थी।

प्रारंभ में, यह नाइट्रोजन ऑक्साइड का उपयोग करके किया गया था, और फिर प्लैटिनम उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया गया था। सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण के लिए इन दो तरीकों में और सुधार किया गया है। प्लैटिनम और अन्य उत्प्रेरक पर सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण को संपर्क विधि के रूप में जाना जाता है। और नाइट्रोजन ऑक्साइड द्वारा इस गैस के ऑक्सीकरण को सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए नाइट्रस विधि कहा जाता है।

1831 में एसिटिक एसिड पेरेग्रीन फिलिप्स के ब्रिटिश व्यापारी ने सल्फर ऑक्साइड (VI) और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए एक किफायती प्रक्रिया का पेटेंट कराया, और यह वह है जो आज दुनिया में इसके उत्पादन के लिए संपर्क विधि के रूप में जाना जाता है।

सुपरफॉस्फेट उत्पादन 1864 में शुरू हुआ।

यूरोप में उन्नीसवीं सदी के अस्सी के दशक में, सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन 1 मिलियन टन तक पहुंच गया था। मुख्य उत्पादक जर्मनी और इंग्लैंड थे, जो दुनिया में कुल सल्फ्यूरिक एसिड का 72% उत्पादन करते थे।

सल्फ्यूरिक एसिड का परिवहन एक श्रमसाध्य और जिम्मेदार उपक्रम है।

सल्फ्यूरिक एसिड खतरनाक रसायनों के वर्ग से संबंधित है, और जब त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन होती है। इसके अलावा, यह मनुष्यों में रासायनिक विषाक्तता पैदा कर सकता है। यदि परिवहन के दौरान कुछ नियमों का पालन नहीं किया जाता है, तो इसके विस्फोट के खतरे के कारण सल्फ्यूरिक एसिड लोगों और पर्यावरण दोनों को बहुत नुकसान पहुंचा सकता है।

सल्फ्यूरिक एसिड को खतरा वर्ग 8 सौंपा गया है और परिवहन विशेष रूप से प्रशिक्षित और प्रशिक्षित पेशेवरों द्वारा किया जाना चाहिए। सल्फ्यूरिक एसिड की डिलीवरी के लिए एक महत्वपूर्ण शर्त खतरनाक सामानों के परिवहन के लिए विशेष रूप से विकसित नियमों का अनुपालन है।

सड़क मार्ग से गाड़ी निम्नलिखित नियमों के अनुसार चलती है:

1. विशेष कंटेनरों को एक विशेष इस्पात मिश्र धातु से परिवहन के लिए बनाया जाता है जो सल्फ्यूरिक एसिड या टाइटेनियम के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ऐसे कंटेनरों का ऑक्सीकरण नहीं होता है। खतरनाक सल्फ्यूरिक एसिड को विशेष सल्फ्यूरिक एसिड रासायनिक टैंकों में ले जाया जाता है। वे डिजाइन में भिन्न होते हैं और परिवहन के दौरान सल्फ्यूरिक एसिड के प्रकार के आधार पर चुना जाता है।
2. जब फ्यूमिंग एसिड ले जाया जाता है, तो विशेष इज़ोटेर्मल थर्मस टैंक लिया जाता है, जिसमें एसिड के रासायनिक गुणों को संरक्षित करने के लिए आवश्यक तापमान शासन को बनाए रखा जाता है।
3. यदि साधारण एसिड ले जाया जाता है, तो एक सल्फ्यूरिक एसिड टैंक चुना जाता है।
4. बैटरी के लिए स्टीयरिंग, निर्जल, केंद्रित, जैसे सड़क से सल्फ्यूरिक एसिड का परिवहन, विशेष कंटेनरों में किया जाता है: टैंक, बैरल, कंटेनर।
5. खतरनाक सामान केवल उन ड्राइवरों द्वारा ले जाया जा सकता है जो अपने हाथों में एडीआर प्रमाण पत्र रखते हैं।
6. यात्रा के समय की कोई सीमा नहीं है, क्योंकि परिवहन के दौरान आपको अनुमेय गति का सख्ती से पालन करना चाहिए।
7. परिवहन के दौरान, एक विशेष मार्ग बनाया जा रहा है, जो भीड़-भाड़ वाले स्थानों और उत्पादन सुविधाओं से गुजरे बिना गुजरना चाहिए।
8. वाहनों में विशेष चिह्न और खतरे के चिह्न होने चाहिए।

मनुष्यों के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के खतरनाक गुण

सल्फ्यूरिक एसिड मानव शरीर के लिए एक बढ़ा हुआ खतरा है। इसका विषैला प्रभाव न केवल त्वचा के सीधे संपर्क में होता है, बल्कि जब इसकी वाष्प में सांस ली जाती है, जब सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है। खतरनाक प्रभाव इस पर लागू होते हैं:

• श्वसन प्रणाली;
• त्वचा का कटाव;
• श्लेष्मा झिल्ली।

आर्सेनिक, जो अक्सर सल्फ्यूरिक एसिड का हिस्सा होता है, शरीर के नशे को बढ़ा सकता है।

महत्वपूर्ण! जैसा कि आप जानते हैं, जब एसिड त्वचा के संपर्क में आता है, तो गंभीर जलन होती है। सल्फ्यूरिक एसिड धुएं के साथ कोई कम खतरनाक जहर नहीं है। हवा में सल्फ्यूरिक एसिड की एक सुरक्षित खुराक केवल 1 वर्ग मीटर प्रति 0.3 मिलीग्राम है।

यदि सल्फ्यूरिक एसिड श्लेष्म झिल्ली या त्वचा पर हो जाता है, तो एक गंभीर जलन दिखाई देती है, खराब उपचार। यदि जला पैमाने पर प्रभावशाली है, तो पीड़ित एक जली हुई बीमारी विकसित करता है जो कि घातक हो सकती है यदि समय पर ढंग से योग्य चिकित्सा देखभाल प्रदान नहीं की जाती है।

महत्वपूर्ण! एक वयस्क के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड की एक घातक खुराक केवल प्रति लीटर 0.18 सेमी है।

बेशक, सामान्य जीवन में एसिड के विषाक्त प्रभावों को "अनुभव" करना समस्याग्रस्त है। सबसे अधिक, एसिड विषाक्तता एक समाधान के साथ काम करते समय औद्योगिक सुरक्षा की उपेक्षा के कारण होती है।

उत्पादन या लापरवाही में तकनीकी खराबी के कारण सल्फ्यूरिक एसिड वाष्प द्वारा बड़े पैमाने पर विषाक्तता हो सकती है और वातावरण में बड़े पैमाने पर रिलीज होती है। ऐसी स्थितियों को रोकने के लिए, विशेष सेवाएं काम कर रही हैं, जिनमें से कार्य उत्पादन के कामकाज को नियंत्रित करना है, जहां खतरनाक एसिड का उपयोग किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड नशा के लक्षण क्या हैं?

यदि एसिड मौखिक रूप से लिया गया है:

• पाचन संबंधी दर्द।
• मतली और उल्टी।
• आंतों के गंभीर विकारों के परिणामस्वरूप, मल का उल्लंघन।
• मजबूत लार।
• किडनी पर विषैले प्रभाव के कारण मूत्र लाल रंग का हो जाता है।
• स्वरयंत्र और गले की सूजन। घरघराहट, स्वर बैठना हैं। यह घुटन के कारण घातक हो सकता है।
• मसूड़ों पर भूरे रंग के धब्बे दिखाई देते हैं।
• त्वचा नीली पड़ जाती है।

त्वचा के जलने के साथ, एक जला रोग में निहित सभी जटिलताओं हो सकती हैं।

जब जोड़ों में जहर होता है, तो निम्न चित्र देखा जाता है:

• आंखों की श्लेष्मा झिल्ली का जलना।
• Nosebleeds।
• श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की जलन। इस मामले में, पीड़ित को एक गंभीर दर्द लक्षण का अनुभव होता है।
• घुटन के लक्षणों के साथ लैरींगियल एडिमा (ऑक्सीजन की कमी, त्वचा नीला हो जाती है)।
• यदि विषाक्तता गंभीर है, तो मतली और उल्टी हो सकती है।

यह जानना महत्वपूर्ण है! घूस के बाद एसिड विषाक्तता वाष्पों के साँस लेना से नशा की तुलना में बहुत अधिक खतरनाक है।

सल्फ्यूरिक एसिड क्षति के लिए प्राथमिक चिकित्सा और चिकित्सीय प्रक्रियाएं

सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में आने पर आगे बढ़ें:

• सबसे पहले, एक एम्बुलेंस को बुलाओ। यदि तरल अंदर हो जाता है, तो गर्म पानी से पेट को कुल्ला। उसके बाद, छोटे घूंटों में आपको 100 ग्राम सूरजमुखी या जैतून का तेल पीने की आवश्यकता होगी। इसके अलावा, आपको बर्फ का एक टुकड़ा निगलना चाहिए, दूध पीना चाहिए या मैग्नीशिया जलाना चाहिए। यह सल्फ्यूरिक एसिड की एकाग्रता को कम करने और मानव स्थिति को कम करने के लिए किया जाना चाहिए।
• यदि एसिड आपकी आंखों में चला जाता है, तो उन्हें बहते पानी से कुल्लाएं और फिर डाइकैन और नोवोकेन के घोल के साथ टपकाएं।
• यदि एसिड त्वचा पर हो जाता है, तो जले हुए क्षेत्र को बहते पानी के नीचे अच्छी तरह से धोया जाना चाहिए और सोडा के साथ एक पट्टी लागू करना चाहिए। लगभग 10-15 मिनट रगड़ें।
• वाष्प विषाक्तता के मामले में, ताजी हवा में बाहर जाना आवश्यक है, और पानी उपलब्ध होने के साथ प्रभावित श्लेष्म झिल्ली को भी कुल्ला।

एक अस्पताल की स्थापना में, उपचार जले के क्षेत्र और विषाक्तता की डिग्री पर निर्भर करेगा। संज्ञाहरण केवल नोवोकेन के साथ किया जाता है। संक्रमण के क्षेत्र में संक्रमण के विकास से बचने के लिए, रोगी के लिए एंटीबायोटिक चिकित्सा का एक कोर्स चुना जाता है।

गैस्ट्रिक रक्तस्राव के साथ, प्लाज्मा इंजेक्शन या रक्त आधान है। रक्तस्राव के स्रोत को शल्य चिकित्सा द्वारा समाप्त किया जा सकता है।

1. अपने शुद्ध 100% रूप में सल्फ्यूरिक एसिड प्रकृति में पाया जाता है। उदाहरण के लिए, इटली में सिसिली में मृत सागर में आप एक अनूठी घटना देख सकते हैं - सल्फ्यूरिक एसिड नीचे से सीधे रिसता है! और ऐसा ही होता है: पृथ्वी की पपड़ी से पाइराइट इस मामले में इसके गठन के लिए एक कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। इस जगह को डेथ लेक भी कहा जाता है, और यहां तक \u200b\u200bकि कीड़े भी इसे उड़ने से डरते हैं!
2. बड़े ज्वालामुखी विस्फोटों के बाद, सल्फ्यूरिक एसिड की बूंदों को अक्सर पृथ्वी के वायुमंडल में पाया जा सकता है, और ऐसे मामलों में "अपराधी" नकारात्मक पर्यावरणीय परिणाम ला सकते हैं और गंभीर जलवायु परिवर्तन का कारण बन सकते हैं।
3. सल्फ्यूरिक एसिड पानी का एक सक्रिय अवशोषक है, इसलिए इसका उपयोग गैसों के निर्जलीकरण के रूप में किया जाता है। पुराने दिनों में, ताकि खिड़कियां कमरों में धूमिल न हों, इस एसिड को जार में डाला जाता था और खिड़की के दरवाजों की खिड़कियों के बीच रखा जाता था।
4. सल्फ्यूरिक एसिड अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण है। अम्ल वर्षा का मुख्य कारण सल्फर डाइऑक्साइड के साथ वायु प्रदूषण है, और जब पानी में घुल जाता है, तो यह सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है। बदले में, जीवाश्म ईंधन के जलने के दौरान सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया जाता है। हाल के वर्षों में किए गए एसिड बारिश में, नाइट्रिक एसिड की सामग्री में वृद्धि हुई है। इस घटना का कारण सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जन में कमी है। इस तथ्य के बावजूद, सल्फ्यूरिक एसिड एसिड बारिश का मुख्य कारण बना हुआ है।

हम आपको सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दिलचस्प प्रयोगों का एक वीडियो संकलन प्रदान करते हैं।

जब यह चीनी में डाला जाता है तो सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया पर विचार करें। सल्फ्यूरिक एसिड के पहले सेकंड में चीनी फ्लास्क में प्रवेश करने से मिश्रण गहरा हो जाता है। कुछ सेकंड के बाद, पदार्थ काला हो जाता है। तब सबसे दिलचस्प बात होती है। द्रव्यमान तेजी से बढ़ने लगता है और कुप्पी से बाहर निकलता है। आउटपुट में हमें झरझरा चारकोल के समान एक गौरवशाली पदार्थ मिलता है, प्रारंभिक मात्रा 3-4 गुना से अधिक।

वीडियो के लेखक कोका-कोला की प्रतिक्रिया की तुलना हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड से करते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कोका-कोला को मिलाते समय, कोई भी दृश्य परिवर्तन नहीं देखा जाता है, लेकिन जब सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो कोका-कोला उबालने लगता है।

टॉयलेट पेपर पर सल्फ्यूरिक एसिड मिलने पर एक दिलचस्प बातचीत देखी जा सकती है। टॉयलेट पेपर में सेल्यूलोज होता है। जब एसिड सेल्यूलोज अणु को हिट करता है, तो यह मुक्त कार्बन की रिहाई के साथ तुरंत टूट जाता है। जब एसिड लकड़ी में प्रवेश करता है तो ऐसे कार्बनीकरण को देखा जा सकता है।

केंद्रित एसिड के साथ एक फ्लास्क में, पोटेशियम का एक छोटा सा टुकड़ा जोड़ें। पहले सेकंड में, धुआं निकलता है, जिसके बाद धातु तुरंत भड़क जाती है, प्रज्वलित होती है और फट जाती है, टुकड़ों में टूट जाती है।

अगले प्रयोग में, जब सल्फ्यूरिक एसिड मैच में प्रवेश करता है, तो यह भड़क जाता है। प्रयोग के दूसरे भाग में, एसीटोन के साथ एल्यूमीनियम पन्नी और अंदर एक मैच डूबा हुआ है। तत्काल पन्नी हीटिंग धुएं की एक बड़ी मात्रा और इसकी पूर्ण विघटन की रिहाई के साथ होता है।

एक दिलचस्प प्रभाव तब देखा जाता है जब बेकिंग सोडा को सल्फ्यूरिक एसिड में मिलाया जाता है। सोडा तुरंत पीला हो जाता है। प्रतिक्रिया तेजी से उबलते और आयतन में वृद्धि के साथ होती है।

हम स्पष्ट रूप से उपरोक्त सभी प्रयोगों को घर पर आयोजित करने की अनुशंसा नहीं करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही आक्रामक और विषाक्त पदार्थ है। ऐसे प्रयोगों को विशेष कमरे में किया जाना चाहिए जो मजबूर वेंटिलेशन से लैस हैं। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में जारी गैसें बहुत विषाक्त हैं और श्वसन पथ के नुकसान और शरीर के विषाक्तता का कारण बन सकती हैं। इसके अलावा, त्वचा और श्वसन प्रणाली के लिए व्यक्तिगत सुरक्षात्मक उपकरणों में समान प्रयोग किए जाते हैं। अपना ख्याल रखना!

यह सबसे प्रसिद्ध और आम रासायनिक यौगिकों में से एक है। . यह मुख्य रूप से इसके स्पष्ट गुणों द्वारा समझाया गया है। उसका सूत्र H2SO4 है। यह डिबासिक एसिड है जिसमें उच्च सल्फर +6 है।

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फ्यूरिक एसिड तैलीय गुणों के साथ एक गंधहीन और रंगहीन तरल है। यह प्रौद्योगिकी और विभिन्न उद्योगों में काफी व्यापक है।

फिलहाल, यह पदार्थ रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण और सबसे आम उत्पादों में से एक है। प्रकृति में, देशी सल्फर के भंडार इतनी बार नहीं पाए जाते हैं, एक नियम के रूप में, यह केवल अन्य पदार्थों के साथ यौगिकों में पाया जाता है। विभिन्न औद्योगिक कचरे सहित विभिन्न यौगिकों से सल्फर का उत्पादन वर्तमान में विकसित हो रहा है। कुछ मामलों में, यहां तक \u200b\u200bकि गैसों को सल्फर और इसके साथ विभिन्न यौगिकों के उत्पादन के लिए अनुकूलित किया जा सकता है।

गुण

सल्फ्यूरिक एसिड किसी को भी प्रतिकूल रूप से प्रभावित करता है। यह उनसे बहुत जल्दी पानी ले लेता है, जिससे ऊतकों और विभिन्न यौगिकों को चार करना शुरू हो जाता है। 100% एसिड सबसे मजबूत में से एक है, जबकि यौगिक धूम्रपान या नष्ट नहीं करता है

सीसा को छोड़कर किसी भी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है। एक केंद्रित रूप में, यह कई तत्वों को ऑक्सीकरण करना शुरू कर देता है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग

सल्फ्यूरिक एसिड मुख्य रूप से रासायनिक उद्योग में उपयोग किया जाता है, जहां इसका उपयोग सुपरफॉस्फेट सहित नाइट्रोजन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जिसे वर्तमान में सबसे आम उर्वरकों में से एक माना जाता है। प्रतिवर्ष कई मिलियन टन तक इस पदार्थ का उत्पादन किया जाता है।

धातु विज्ञान में, H2SO4 प्राप्त उत्पादों की गुणवत्ता को सत्यापित करने के लिए उपयोग किया जाता है। जब रोलिंग स्टील, माइक्रोक्रैक हो सकता है, तो उनका पता लगाने के लिए, भाग को एक प्रमुख स्नान में रखा जाता है और 25% एसिड समाधान के साथ etched होता है। उसके बाद, नग्न आंखों से भी सबसे छोटी दरारें देखी जा सकती हैं।

धातु को इलेक्ट्रोप्लेट करने से पहले, इसे पहले तैयार किया जाना चाहिए - स्वच्छ और नीचा। चूंकि सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसलिए यह सबसे पतली परत को भंग कर देता है, और इसके साथ संदूषण के किसी भी निशान को हटा दिया जाता है। इसके अलावा, धातु की सतह खुरदरी हो जाती है, जो निकल, क्रोम या तांबा चढ़ाना के लिए बेहतर अनुकूल है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग कुछ अयस्कों के प्रसंस्करण में किया जाता है, और इसकी एक महत्वपूर्ण मात्रा भी तेल उद्योग में आवश्यक होती है, जहां इसका उपयोग मुख्य रूप से विभिन्न उत्पादों के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। इसका उपयोग अक्सर रासायनिक उद्योग में किया जाता है, जो लगातार विकसित हो रहा है। नतीजतन, अतिरिक्त संभावनाओं और आवेदन के तरीकों की खोज की जाती है। इस पदार्थ का उपयोग सीसा-एसिड - विभिन्न बैटरी के उत्पादन के लिए किया जा सकता है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन

सल्फर और इसके आधार पर विभिन्न यौगिक एसिड उत्पादन के लिए मुख्य कच्चे माल हैं। इसके अलावा, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, सल्फर उत्पादन के लिए औद्योगिक कचरे का उपयोग अब विकसित हो रहा है। सल्फाइड अयस्कों के ऑक्सीडेटिव फायरिंग में, निकास गैसों में SO2 होता है। यह सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए अनुकूलित है। हालांकि रूस में, प्रमुख पदों पर अभी भी सल्फर पाइराइट के प्रसंस्करण के आधार पर उत्पादन का कब्जा है, जो भट्टियों में जलाया जाता है। जब जलते हुए पाइराइट्स के माध्यम से हवा को उड़ाया जाता है, तो उच्च SO2 सामग्री वाले वाष्प बनते हैं। अन्य अशुद्धियों और खतरनाक वाष्पों को साफ करने के लिए, इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रीसिपिटेटर का उपयोग किया जाता है। आजकल, उत्पादन करने वाले एसिड के विभिन्न तरीकों का उत्पादन में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है, और उनमें से कई अपशिष्ट प्रसंस्करण से जुड़े हुए हैं, हालांकि पारंपरिक उद्योगों की हिस्सेदारी अधिक है।

सल्फ्यूरिक एसिड के गुण

निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड (मोनोहाइड्रेट) एक भारी तैलीय तरल है जो बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ सभी अनुपातों में पानी के साथ मिलाता है। 0 डिग्री सेल्सियस पर घनत्व 1.85 ग्राम / सेमी 3 है। यह 296 ° C पर उबलता है और 10 ° C पर जम जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड को न केवल मोनोहाइड्रेट कहा जाता है, बल्कि इसके जलीय घोल (), साथ ही मोनोहाइड्रेट () में सल्फर ट्राइऑक्साइड के समाधान को ओलियम कहा जाता है। इससे उजाड़ होने के कारण हवा में ओलियम "स्मोक्स" है। शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड रंगहीन होता है, तकनीकी एक गहरे रंग में अशुद्धियों के साथ रंगी होती है।

सल्फ्यूरिक एसिड के भौतिक गुण, जैसे घनत्व, क्रिस्टलीकरण तापमान, क्वथनांक, इसकी संरचना पर निर्भर करते हैं। अंजीर में। 1 एक प्रणाली का क्रिस्टलीकरण आरेख है। इसमें मौजूद मैक्सिमा यौगिकों की संरचना के अनुरूप है, या, मिनिमा की उपस्थिति को इस तथ्य से समझाया जाता है कि दो पदार्थों के मिश्रण का क्रिस्टलीकरण तापमान उनमें से प्रत्येक के क्रिस्टलीकरण तापमान से कम है।

अंजीर। 1

निर्जल 100% सल्फ्यूरिक एसिड में 10.7 डिग्री सेल्सियस का अपेक्षाकृत उच्च क्रिस्टलीकरण तापमान होता है। परिवहन और भंडारण के दौरान एक वाणिज्यिक उत्पाद के ठंड की संभावना को कम करने के लिए, तकनीकी सल्फ्यूरिक एसिड की एकाग्रता को चुना जाता है ताकि इसमें पर्याप्त रूप से कम क्रिस्टलीकरण तापमान हो। उद्योग तीन प्रकार के वाणिज्यिक सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करता है।

सल्फ्यूरिक एसिड बहुत सक्रिय है। यह धातु के आक्साइड और सबसे शुद्ध धातुओं को भंग कर देता है, ऊंचे तापमान पर लवण से अन्य सभी एसिडों को विस्थापित करता है। विशेष रूप से लालची सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रेट्स के उत्पादन की क्षमता के कारण पानी के साथ जोड़ती है। यह लवण के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स और यहां तक \u200b\u200bकि हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीजन व्युत्पन्न से अन्य एसिड से पानी को दूर ले जाता है जिसमें ऐसा पानी नहीं होता है, लेकिन हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के संयोजन में एच: ओ \u003d 2. लकड़ी और अन्य पौधे और पशु ऊतक जिसमें सेल्युलोज, स्टार्च और चीनी शामिल हैं, नष्ट हो जाते हैं। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में; पानी एसिड से बांधता है और ऊतक से केवल ठीक कार्बन रहता है। पतला एसिड में, सेल्यूलोज और स्टार्च शर्करा बनाने के लिए टूट जाते हैं। जब मानव त्वचा के साथ संपर्क किया जाता है, तो केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड जलता है।

उत्पादन की अपेक्षाकृत कम लागत के साथ संयोजन में सल्फ्यूरिक एसिड की उच्च गतिविधि ने इसके उपयोग (छवि 2) के विशाल पैमाने और चरम विविधता को निर्धारित किया। ऐसे उद्योग को खोजना मुश्किल है जिसमें सल्फ्यूरिक एसिड या उससे प्राप्त उत्पादों को अलग-अलग मात्रा में नहीं खाया जाता है।

अंजीर। 2

सल्फ्यूरिक एसिड का सबसे बड़ा उपभोक्ता खनिज उर्वरकों का उत्पादन होता है: सुपरफॉस्फेट, अमोनियम सल्फेट, आदि कई एसिड (उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक, एसिटिक, हाइड्रोक्लोरिक) और लवण सल्फ्यूरिक एसिड की मदद से बड़े हिस्से में उत्पादित होते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग अलौह और दुर्लभ धातुओं के उत्पादन में व्यापक रूप से किया जाता है। धातु उद्योग में, सल्फ्यूरिक एसिड या इसके लवण का उपयोग स्टील उत्पादों को पेंटिंग, टिनिंग, निकल चढ़ाना, क्रोमियम चढ़ाना आदि से पहले किया जाता है। पेट्रोलियम उत्पादों को परिष्कृत करने पर सल्फ्यूरिक एसिड की महत्वपूर्ण मात्रा खर्च की जाती है। कई रंगों (कपड़ों के लिए), वार्निश और पेंट (इमारतों और मशीनों के लिए) को प्राप्त करना, ड्रग्स और कुछ प्लास्टिक भी सल्फ्यूरिक एसिड के उपयोग से जुड़ा हुआ है। एथिल और अन्य अल्कोहल, कुछ एस्टर, सिंथेटिक डिटर्जेंट और कृषि कीटों और खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके कई कीटनाशक का उत्पादन किया जाता है। सल्फ़्यूरिक एसिड और उसके लवण के घोल का उपयोग कृत्रिम रेशम के निर्माण में किया जाता है, रंगाई से पहले फाइबर या कपड़ों के प्रसंस्करण के लिए कपड़ा उद्योग में, साथ ही साथ प्रकाश उद्योग के अन्य क्षेत्रों में भी। खाद्य उद्योग में, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग स्टार्च, गुड़ और कई अन्य उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है। वाहन सीसा सल्फ्यूरिक एसिड बैटरी का उपयोग करते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग गैसों को सुखाने और एसिड की सांद्रता में किया जाता है। अंत में, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग नाइट्रेशन प्रक्रियाओं और अधिकांश विस्फोटकों के उत्पादन में किया जाता है।